离子反应
1、硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) 2、BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) 3、弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )
4、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
5、电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( )
6、向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
－＋
7、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23＋2H===CO2↑＋H2O( )
8、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
－－9、Na2O2固体与水反应：2O22＋2H2O===4OH＋O2↑( )
2＋10、向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu＋NO↑＋H2O( )
－＋11、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I＋6H===I2＋3H2O( )
12、Fe和稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) 13、Zn和浓硫酸反应 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
－14、CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋＋SO24===BaSO4↓( )
15、Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
△＋16、向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH4＋OH－=====NH3·H2O( )
－17、向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23( )
18、少量SO2和NaOH反应 SO2＋OH－===HSO－3( )
19、向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
2－20、向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3( )
21、少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O( )
＋－－22、NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH4＋HSO－H2O＋SO23＋2OH===NH3·3
( )
－23、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋
2H2O( )
－24、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋
8H2O( )
25、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓( )
－
26、铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24( )
离子反应 基础知识辨析
1、× 2、× 3、√ 4、× 5、√ 6、× 7、× 8、× 9、× 10、× 11、× 12、× 13、× 14、× 15、× 16、× 17、× 18、× 19、× 20、√ 21、× 22、× 23、× 24、× 25、√ 26、×
【全国百强校】河北省辛集中学2019届化学一轮复习基础知识辨析：离子反应
