（新高考）2024届化学一轮总复习限时强化训练
（强化）：*物质结构与性质* 时间：50分钟
一、选择题(1~13为单选，14~18每小题有一个或两个选项符合题意)
1.某离子晶体的晶胞结构如图所示,则该离子晶体的化学式为( )。
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c 2.下列描述中正确的是( )。 ①CS2为V形结构的极性分子 ②Cl的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和S
的中心原子均为sp3杂化
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
3.第三周期11~17号元素某些性质的变化趋势如图所示,下列有关说法中正确的是(
A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
4．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为( )
A．3:9:4 B．1:4:2 C．2:9:4 D．3:8:4
5．下列有关说法正确的是( )
A．CH4与NH3分子的中心原子杂化轨道类型相同
)。
B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中
C．BF3和NH3的化学键类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键 6．下列说法正确的是( )
A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 C．NH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键
7．某微粒的最外层电子排布式为3s23p6，下列关于该微粒的描述一定正确的是( ) A．该微粒为原子
B．该微粒的性质稳定，很难与其他物质反应 C．该微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6 D．该微粒对应的元素位于元素周期表的0族 8．下列说法正确的是( )
A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 C．NaOH和H2SO4溶于水时完全电离，都破坏了离子键
9．已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W C．XY2分子中σ键与π键的个数之比是2:1 D．W与Y形成的分子的空间构型可能是V形 10．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) NCNCNH2NH2 A．该分子中含有极性共价键 B．1 mol该物质中σ键和π键的个数比为5 3 C．该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N D．该分子中C原子的杂化方式有2种 11．下列说法正确的是( ) A．Na2O与CO2反应时，既有离子键又有共价键的断裂与形成 B．金刚石和水晶都是共价化合物，都属于共价晶体 C．H2S和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏 12．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( ) 13．下列有关说法正确的是( ) A．水合铜离子的模型如图，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B．CaF2晶体的晶胞如图 ，距离F－最近的Ca2＋组成正四面体 C．H原子的电子云如图，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图12，晶胞空间利用率为68% ，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为 14．下列关于物质结构的说法错误的是( ) A．在NH3和PH3分子中键长：N—H>P—H B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．CS2的比例模型： D．CH4和NH＋4都是正四面体结构，键角均为109°28′ 15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．简单离子半径：Z 16．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( ) 17．研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是( ) A．基态氮原子电子排布式为1s22s22p5 B．基态O2－的电子排布式为1s22s22p4 C．NO－3的空间构型为三角锥形 3D．NH＋4中N的杂化方式为sp 18．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子 B．过程①有氢键形成 C．催化剂可以改变反应的路径和焓变 D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化 二、非选择题：本题共5小题。 19． X是第四周期元素，其原子最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题： (1)单质X的晶体类型为________；已知单质X是面心立方最密堆积，其中X原子的配位数为 ________。 (2)元素Y的基态原子的核外电子排布式为________。其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________。已知晶胞参数为a nm，此晶体的密度为________g·cm－3。(写出计算式即可；令阿伏加德罗常数的值为NA) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________________________________________。 20．硒元素(Se)是第四周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒。灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题： (1)基态Se原子价电子的轨道表达式为________。 (2)As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340～350 ℃，315 ℃时升华，则SeO2是________晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式________________________________________________________________________。 －(4)H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO2中心4的空间构型为________________， 原子的杂化方式为________。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn2＋的配位数为________，若该晶胞这密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(即晶胞的边长)a为______nm。 21．新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构，具体如图1所示。
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