中南大学考试试卷(Ａ)
2011--2012学年 1 学期 时间110分钟
《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷 专业年级：2011级医疗大类各专业 总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题（每空1分，共20分）
1、摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度 (1) （无关） 。（有关 或 无关）
2、用0.1 mol? L–1 NaOH滴定0.1 mol? L–1某二元酸 H2B (pKa1 = 2.00，pKa2 = 3.00 ), 滴定过程中有_(2)_1___个突跃, 终点产物是__(3)__B2-或Na2B ___。
3、用强酸滴定同浓度的一元弱碱时，弱碱的 Kb 越大，其滴定突跃范围就越 (4) 大 。 4、用100ml 0.10mol·L-1 H3PO4 和50ml 0.10mol·L-1 NaOH混合配成缓冲溶液，该缓冲系的有效 缓冲范围是 (5) 1.12 ~ 3.12 。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的pH值将 (6) 基本不 变 ，缓冲容量将 (7)减小 （增大、减小、不变）。(H3PO4: pKa1=2.12, pKa2=7.21, and pKa3=12.67) 5、29Cu元素位于第_(8)_ 四__周期，_(9)_ⅠB ___族，_(10)_ ds ____区。
6、在HF、HCl、HBr、HI中，沸点最高的是 (11) HF ，沸点最低的是 (12) HCl ， 7、某二元弱酸H2B的浓度为0.1mol·L-1（已知H2B的Ka1 = 4.0×10 -7，Ka2 = 6.0×10 -11），故此溶液中[H+] = (13) 2.0×10 -4 mol·L-1， 二元酸根[ B2 - ] = (14) 6.0×10 -11 mol·L-1。 8、将0.010mol?L-1KI与0.008mol?L-1AgNO3等体积混合后，得到AgI溶胶, 其胶粒结构为 (15){[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x- 。在电泳实验中，该胶粒向 (16) 正 极移动。
9、分光光度法测定中，常用的空白溶液有 (17)试剂空白 , (18) 溶剂空白 和试样空白三种。 10、[ Co(en)(C2O4)2 ]的系统命名为 (19) 二（草酸根）·（乙二胺）合钴(Ⅲ)配离子 ，其中心离子的配位数为 (20) 6 。
－
二、是非题（每题1分，共15分，对的打“√”，错的打“×”）
（×）1、根据价层电子对互斥理论，SF4的中心原子价层电子对构型与其分子空间构型相同。 （√）2、已知反应2A + B = C + D为基元反应，则其速率方程为v= k CA2 CB, 反应分子数为3，
对A的反应级数为2，总反应级数为3。
（×）3、根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型配合
物时，中心原子用的都是内层轨道。
（√）4、当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。
1
（√）5、用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶
液达化学计量点时，所耗NaOH溶液的体积相同。
（√）6、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。 （×）7、在分光光度法分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。
（×）8、2Px 、2Py 、2Pz 原子轨道的角度分布，在形状和伸展方向上完全相同。
（√）9、相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。 （√）10、当蛋白质的等电点等于其所处溶液的pH值时，蛋白质的溶解度最小。 （×）11、同温度时，难溶电解质CaF2(CaF2 的Ksp =3.45×10-11)在0.01mol?L-1Ca(NO3)2溶液中的
溶解度小于在0.01mol?L-1 NaF溶液中的溶解度。 （×）12、临床上等渗溶液的浓度范围为280 ~ 320 mmol·L-1，所以，若将红细胞放入由100ml
0.15mol?L-1NaCl溶液和200ml 0.28mol?L-1葡萄糖溶液的混合液中，红细胞将皱缩。
（×）13、若在0.10mol?L-1HAc溶液中加入0.010mol?L-1 KNO3溶液，HAc的解离常数（Ka）不
变，解离度（α）不变，溶液中[H+]×[OH-]的乘积也不发生变化。
（√）14、聚沉Fe(OH)3溶胶时，0.1mol?L-1 K2SO4的聚沉能力比0.10mol?L-1 KNO3的强。 （√）15、在浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag中，若c1< c2，则左端为负极，电池反应为
Ag+(c2) →Ag+(c1)。
三、选择题（单选题，每题2分，共40分）
（C ）1、下列关于标准电极电势选项中，错误的是 A．
C．
Θ(Ag+/Ag)>Θ(Cu2+/Cu+)>
Θ(AgCl/Ag) Θ(Cu2+/Cu
B． D．
Θ(Cu2+/Cu)>Θ(H+/H
2)>
Θ(Cu(NHΘ(HAc/ H
3)42+/Cu )
2S) 2)
（C ）2、人体血液中平均每100ml中含有19mgK+，则血液中K+（FW: 39）的浓度为
A．0.49mol·L-1 B．4.9mol·L-1 C．4.9×10-3mol·L-1 D．4.9×10-4mol·L-1
（A ）3、计算式X=[0.342×45.00×(25.14-22.35)]/(10×0.1136)的结果应取有效数字的位数为 A．三位 B．四位 C．二位 D．五位 （B ）4、浓度均为0.1molL-1的下列弱酸中，不能用NaOH准确滴定的是
A. 碘酸（Ka=1.69×10-1） B. 硼酸（Ka=7.30×10-10） C. 乙酸（Ka=1.75×10-5） D. 甲酸（Ka=1.80×10-4）
（B）5、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是
A H2O B NH4+ C H2S D NH3 （A）6、配合物 [Ni(en)3]Cl2 中镍的价态和配位数分别是
A．＋2 ，6 B．＋3 ，6 C．＋2 ，3 D．＋3 ，3 （A）7、[NiCl4]2-是顺磁性物质(Ni原子序数为28) ，则其空间几何构型为
A．四面体形 B．平面正方形 C．正八面体形 D．四方锥形
（D）8、常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，ΔG和ΔH正确的是
2
A．ΔG < 0 ，ΔH > 0 B．ΔG > 0 ，ΔH > 0 C．ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0 D．ΔG < 0 ，ΔH < 0
（C）9、在下列反应中，反应的标准熵变(Δ rSmΘ)最大的是
A．S (s) + O2(g) → SO2 (g) B．H2(g) + O2(g) → H2O2 (l ) C．C(s) + H2O (g) → CO (g ) + H2(g) D．S8 (s) + 12O2 (g) → 8SO3 (g)
（C）10、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都属于“两性电解质”的是
A．HCO- CO32- HS- B．HF F- HSO4- C．HCO3- H2O HPO42- D．OH- H2PO4- NH4+
（B）11、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是
A．空白实验 B．增加平行测定次数 C． 校正仪器 D．对照实验
（B）12、往水中加入少量葡萄糖固体后，下列对溶液性质的描述中正确的是
A．凝固点升高 B．沸点升高 C．蒸气压升高 D．渗透压不变
（D）13、向Mg(OH)2（Kspθ (Mg(OH)2)=1.8×10-11）饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为
0.010mol．L-1，则该溶液的pH为
A．5.26 B．4.37 C．8.75 D．9.63
（D）14、在某多电子原子中，具有下列量子数的4个电子，其中能量最高的是 A．3,1,1，+1/2 B．3,1, 0，+1/2 C．3,1,-1,+1/2 D．3,2,1,+1/2 （D）15、下列物质中，中心原子杂化类型与其它三种物质的不同的是：
A．SO3 B．CO32- C．NO3- D．PCl3
（C）16、50g水(Kf = 1.86K·kg·mol-1)中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点
为-0.31℃，则此非电解质的相对分子质量为
A．56 B．30 C． 60 D．28
（A）17、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低都有关的因素为
A. 单位体积溶液中溶质质点数 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 溶液的体积
（B）18、下列关于反应动力学的描述中，正确的是
A．催化剂通过改变反应机理，从而改变反应速率，改变反应的平衡点。 B．升高反应体系的温度，活化分子的百分数增加，反应速率增加。 C．温度一定时，反应速率和反应物的浓度无关。
D．当温度变化相同时，活化能Ea越大的反应，反应速率常数K的改变越小。
（D）19、对于电池反应Cu2+ + Zn＝Cu + Zn2+，下列说法正确的是
A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。 B. 当?Θ(Zn2+/Zn)= ?Θ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡。 C. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。
3
D. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。
（D）20、符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，当光程长度为b1时，透光率为T1；当光程度长度
为2b1时，透光率为
A. 1/2 T1 B. lgT1 C. 2 T1 D. T12
四、计算题（共25分）
1、（6分）在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对在维持血液pH的正常范围中发挥着最重要的作用，其作用之一就是从组织中迅速去除运动产生的乳酸（简记为HL）。已知碳酸的Ka1= 4.2×10-7，Ka2= 5.6×10-11，乳酸的Ka = 1.4×10-7。
（1）若血液中[H2CO3] = 5.0×10-3 mol·L-1，[HCO3-] = 4.7×10-2 mol·L-1，求血液的pH。 （2）求反应HL + HCO3- = H2CO3 + L- 的平衡常数。
（3）若向1.0L符合条件（1）的血液中加入5.0×10-3 mol的HL后（忽略体积变化）， 血液的pH为多少？ 解：（1）
（2分）
（2）HL + HCO3- = H2CO3 + L-
4
（3）设有xmmol的HL被消除，则：
HL + HCO3- = c0/ mmol·L-1 5.0 47 ceq
/ mmol·L-1 5.0 - x 47 - x
解得：x = 3.2mmol
H2CO3 + 5.0 5.0 + x 2分） L-
0 x
5
（
2011-《基础化学》期末考试试卷-A卷-定稿-含答案
