中南大学考试试卷(A)
2011--2012学年 1 学期 时间110分钟
《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分 考试形式:闭卷 专业年级:2011级医疗大类各专业 总分100分,占总评成绩 70 %
注:此页不作答题纸,请将答案写在答题纸上
一、填空题(每空1分,共20分)
1、摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度 (1) (无关) 。(有关 或 无关)
2、用0.1 mol? L–1 NaOH滴定0.1 mol? L–1某二元酸 H2B (pKa1 = 2.00,pKa2 = 3.00 ), 滴定过程中有_(2)_1___个突跃, 终点产物是__(3)__B2-或Na2B ___。
3、用强酸滴定同浓度的一元弱碱时,弱碱的 Kb 越大,其滴定突跃范围就越 (4) 大 。 4、用100ml 0.10mol·L-1 H3PO4 和50ml 0.10mol·L-1 NaOH混合配成缓冲溶液,该缓冲系的有效 缓冲范围是 (5) 1.12 ~ 3.12 。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸,溶液的pH值将 (6) 基本不 变 ,缓冲容量将 (7)减小 (增大、减小、不变)。(H3PO4: pKa1=2.12, pKa2=7.21, and pKa3=12.67) 5、29Cu元素位于第_(8)_ 四__周期,_(9)_ⅠB ___族,_(10)_ ds ____区。
6、在HF、HCl、HBr、HI中,沸点最高的是 (11) HF ,沸点最低的是 (12) HCl , 7、某二元弱酸H2B的浓度为0.1mol·L-1(已知H2B的Ka1 = 4.0×10 -7,Ka2 = 6.0×10 -11),故此溶液中[H+] = (13) 2.0×10 -4 mol·L-1, 二元酸根[ B2 - ] = (14) 6.0×10 -11 mol·L-1。 8、将0.010mol?L-1KI与0.008mol?L-1AgNO3等体积混合后,得到AgI溶胶, 其胶粒结构为 (15){[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x- 。在电泳实验中,该胶粒向 (16) 正 极移动。
9、分光光度法测定中,常用的空白溶液有 (17)试剂空白 , (18) 溶剂空白 和试样空白三种。 10、[ Co(en)(C2O4)2 ]的系统命名为 (19) 二(草酸根)·(乙二胺)合钴(Ⅲ)配离子 ,其中心离子的配位数为 (20) 6 。
-
二、是非题(每题1分,共15分,对的打“√”,错的打“×”)
(×)1、根据价层电子对互斥理论,SF4的中心原子价层电子对构型与其分子空间构型相同。 (√)2、已知反应2A + B = C + D为基元反应,则其速率方程为v= k CA2 CB, 反应分子数为3,
对A的反应级数为2,总反应级数为3。
(×)3、根据价键理论,形成外轨型配合物时,中心原子用的都是外层轨道,形成内轨型配合
物时,中心原子用的都是内层轨道。
(√)4、当温度接近绝对零度时,所有放热反应均能自发进行。
1
(√)5、用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶
液达化学计量点时,所耗NaOH溶液的体积相同。
(√)6、当溶液中无干扰物质存在时,应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。 (×)7、在分光光度法分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。
(×)8、2Px 、2Py 、2Pz 原子轨道的角度分布,在形状和伸展方向上完全相同。
(√)9、相同外界条件下,某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。 (√)10、当蛋白质的等电点等于其所处溶液的pH值时,蛋白质的溶解度最小。 (×)11、同温度时,难溶电解质CaF2(CaF2 的Ksp =3.45×10-11)在0.01mol?L-1Ca(NO3)2溶液中的
溶解度小于在0.01mol?L-1 NaF溶液中的溶解度。 (×)12、临床上等渗溶液的浓度范围为280 ~ 320 mmol·L-1,所以,若将红细胞放入由100ml
0.15mol?L-1NaCl溶液和200ml 0.28mol?L-1葡萄糖溶液的混合液中,红细胞将皱缩。
(×)13、若在0.10mol?L-1HAc溶液中加入0.010mol?L-1 KNO3溶液,HAc的解离常数(Ka)不
变,解离度(α)不变,溶液中[H+]×[OH-]的乘积也不发生变化。
(√)14、聚沉Fe(OH)3溶胶时,0.1mol?L-1 K2SO4的聚沉能力比0.10mol?L-1 KNO3的强。 (√)15、在浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag中,若c1< c2,则左端为负极,电池反应为
Ag+(c2) →Ag+(c1)。
三、选择题(单选题,每题2分,共40分)
(C )1、下列关于标准电极电势选项中,错误的是 A.
C.
Θ(Ag+/Ag)>Θ(Cu2+/Cu+)>
Θ(AgCl/Ag) Θ(Cu2+/Cu
B. D.
Θ(Cu2+/Cu)>Θ(H+/H
2)>
Θ(Cu(NHΘ(HAc/ H
3)42+/Cu )
2S) 2)
(C )2、人体血液中平均每100ml中含有19mgK+,则血液中K+(FW: 39)的浓度为
A.0.49mol·L-1 B.4.9mol·L-1 C.4.9×10-3mol·L-1 D.4.9×10-4mol·L-1
(A )3、计算式X=[0.342×45.00×(25.14-22.35)]/(10×0.1136)的结果应取有效数字的位数为 A.三位 B.四位 C.二位 D.五位 (B )4、浓度均为0.1molL-1的下列弱酸中,不能用NaOH准确滴定的是
A. 碘酸(Ka=1.69×10-1) B. 硼酸(Ka=7.30×10-10) C. 乙酸(Ka=1.75×10-5) D. 甲酸(Ka=1.80×10-4)
(B)5、下列分子或离子中,中心原子价电子层没有孤电子对的是
A H2O B NH4+ C H2S D NH3 (A)6、配合物 [Ni(en)3]Cl2 中镍的价态和配位数分别是
A.+2 ,6 B.+3 ,6 C.+2 ,3 D.+3 ,3 (A)7、[NiCl4]2-是顺磁性物质(Ni原子序数为28) ,则其空间几何构型为
A.四面体形 B.平面正方形 C.正八面体形 D.四方锥形
(D)8、常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰,在此过程中,ΔG和ΔH正确的是
2
A.ΔG < 0 ,ΔH > 0 B.ΔG > 0 ,ΔH > 0 C.ΔG = 0 ,ΔH = 0 D.ΔG < 0 ,ΔH < 0
(C)9、在下列反应中,反应的标准熵变(Δ rSmΘ)最大的是
A.S (s) + O2(g) → SO2 (g) B.H2(g) + O2(g) → H2O2 (l ) C.C(s) + H2O (g) → CO (g ) + H2(g) D.S8 (s) + 12O2 (g) → 8SO3 (g)
(C)10、根据酸碱质子理论,下列各组物质中都属于“两性电解质”的是
A.HCO- CO32- HS- B.HF F- HSO4- C.HCO3- H2O HPO42- D.OH- H2PO4- NH4+
(B)11、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是
A.空白实验 B.增加平行测定次数 C. 校正仪器 D.对照实验
(B)12、往水中加入少量葡萄糖固体后,下列对溶液性质的描述中正确的是
A.凝固点升高 B.沸点升高 C.蒸气压升高 D.渗透压不变
(D)13、向Mg(OH)2(Kspθ (Mg(OH)2)=1.8×10-11)饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+浓度为
0.010mol.L-1,则该溶液的pH为
A.5.26 B.4.37 C.8.75 D.9.63
(D)14、在某多电子原子中,具有下列量子数的4个电子,其中能量最高的是 A.3,1,1,+1/2 B.3,1, 0,+1/2 C.3,1,-1,+1/2 D.3,2,1,+1/2 (D)15、下列物质中,中心原子杂化类型与其它三种物质的不同的是:
A.SO3 B.CO32- C.NO3- D.PCl3
(C)16、50g水(Kf = 1.86K·kg·mol-1)中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点
为-0.31℃,则此非电解质的相对分子质量为
A.56 B.30 C. 60 D.28
(A)17、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低都有关的因素为
A. 单位体积溶液中溶质质点数 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 溶液的体积
(B)18、下列关于反应动力学的描述中,正确的是
A.催化剂通过改变反应机理,从而改变反应速率,改变反应的平衡点。 B.升高反应体系的温度,活化分子的百分数增加,反应速率增加。 C.温度一定时,反应速率和反应物的浓度无关。
D.当温度变化相同时,活化能Ea越大的反应,反应速率常数K的改变越小。
(D)19、对于电池反应Cu2+ + Zn=Cu + Zn2+,下列说法正确的是
A. 当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡。 B. 当?Θ(Zn2+/Zn)= ?Θ(Cu2+/Cu)时,电池反应达到平衡。 C. 当原电池的标准电动势为0时,电池反应达到平衡。
3
D. 当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡。
(D)20、符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,当光程长度为b1时,透光率为T1;当光程度长度
为2b1时,透光率为
A. 1/2 T1 B. lgT1 C. 2 T1 D. T12
四、计算题(共25分)
1、(6分)在血液中,H2CO3-NaHCO3缓冲对在维持血液pH的正常范围中发挥着最重要的作用,其作用之一就是从组织中迅速去除运动产生的乳酸(简记为HL)。已知碳酸的Ka1= 4.2×10-7,Ka2= 5.6×10-11,乳酸的Ka = 1.4×10-7。
(1)若血液中[H2CO3] = 5.0×10-3 mol·L-1,[HCO3-] = 4.7×10-2 mol·L-1,求血液的pH。 (2)求反应HL + HCO3- = H2CO3 + L- 的平衡常数。
(3)若向1.0L符合条件(1)的血液中加入5.0×10-3 mol的HL后(忽略体积变化), 血液的pH为多少? 解:(1)
(2分)
(2)HL + HCO3- = H2CO3 + L-
4
(3)设有xmmol的HL被消除,则:
HL + HCO3- = c0/ mmol·L-1 5.0 47 ceq
/ mmol·L-1 5.0 - x 47 - x
解得:x = 3.2mmol
H2CO3 + 5.0 5.0 + x 2分) L-
0 x
5
(
2011-《基础化学》期末考试试卷-A卷-定稿-含答案
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