第二节
乙醇__乙酸__基本营养物质
明考纲要求 1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 3.了解有机化合物发生反应的类型。 理主干脉络
1．结构和物理性质
有机物 结构简式 官能团 色、态、味 物理性质 挥发性 密度 溶解性 2.乙醇的化学性质
乙醇 CH3CH2OH或C2H5OH 羟基(—OH) 无色特殊香味的液体 易挥发 比水小 与水任意比互溶 乙酸 CH3COOH 羧基(—COOH) 无色刺激性气味的液体 易挥发 与水、乙醇任意比互溶 乙醇 乙酸
(1)与活泼金属Na反应：
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反应：
点燃
①燃烧：CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。
Cu或Ag②催化氧化：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。 △
③乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸。 3．乙酸的化学性质
(1)弱酸性：具有酸的通性。 ①与氢氧化钠反应
离子方程式为CH3COOH＋OH―→CH3COO＋H2O。
②与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。 (2)酯化反应。
酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OH
浓H2SO4
△CH3COOC2H5＋H2O。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。( ) (2)(2013·福建高考)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。( ) (3)(2012·福建高考)乙醇不能发生取代反应。( )
(4)(2012·山东高考)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同。( ) (5)(2012·广东高考)用食醋可除去热水壶内壁的水垢。( )
(6)(2011·山东高考)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2。( ) (7)(2010·山东高考)乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去。( )
(8)(2010·课标全国卷)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应类型相同。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√
2．怎样检验酒精中含有的少量水分？如何由含水酒精制取无水乙醇？
提示：用无水CuSO4检验；滴入酒精后，若无水CuSO4由白色变成蓝色，证明酒精中含有水分。往含少量水的酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，即得无水酒精。
3．怎样鉴别乙酸和乙醇？
提示：物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。
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化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝色的是乙酸。加入石蕊溶液后变红色的是乙酸。
一、乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢活泼性的比较方法 1．实验验证 (1)给四种物质编号：
①H—OH ②COCH3OH ③CH3CH2—OH ④COHOOH(H2CO3) (2)实验方案设计：
操作 a.各取少量四种物质于试管中，各加入两滴紫色石蕊溶液 b.在②、④试管中，各加入少量Na2CO3溶液 c.在①、③中各加入少量金属钠 2.结论总结
氢原子活泼性 酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3 反应 不反应 不反应 乙醇 水 碳酸 乙酸 现象 ②、④变红色①、③不变红色。 氢原子活泼性顺序 ②、④>①、③ ②中产生气体 ①产生气体、反应迅速 ③产生气体，反应缓慢 ②>④ ①>③ 逐渐增强――――→ 中性 反应 不反应 不反应
弱酸性 反应 反应 不反应 弱酸性 反应 反应 反应 1.(2013·宿州模拟)某一定量有机物和足量Na反应得到Va L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得Vb L二氧化碳，若在同温同压下Va＝Vb≠0，则该有机物可能是( )
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④CH3CH(OH)CH2OH A．② C．只有④
B．②③④ D．①
2．近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为HOOC—CH(OH)—CH2—COOH。下列相关说法不正确的是( )
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸能与NaOH反应 C．苹果酸能与钠反应放出H2
D．1 mol苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3
二、乙酸乙酯的制备方法 1．原理 CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸
△CH3COOC2H5＋H2O。
其中浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 2．反应特点
3．装置(液—液加热反应)及操作
用烧瓶或试管，试管倾斜成45°角，长导管起冷凝回流和导气作用。
4．现象
饱和Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。 5．注意问题
(1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、吸收乙醇。 (3)防倒吸的方法：导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。 (4)提高产率采取的措施：
①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。②加热将酯蒸出。③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。
,3.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四种制取
乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )
4．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
[答案专区] 1.解析：1 mol —OH或—COOH与足量Na反应产生0.5 mol H2；1 mol —COOH与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2，而—OH与NaHCO3不反应。 与足量Na1 mol有机物 反应生成H2物质的量 ①CH3—CH(OH)—COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④CH3—CH(OH)— CH2OH 答案：D 1 mol 0 1 mol 1 mol 0.5 mol 与足量 2.解析：苹果酸中含有—COOH和—OH，能发生酯化反应，能与NaOH反应，能与Na反应放出H2,1 mol苹果酸与Na2CO3反应，不一定消耗2 mol Na2CO3如： HOOC—CH(OH)—CH2COOH＋NaHCO3反应生成CO2的物质的量 1 mol 2 mol 1 mol Na2CO3―→NaOOC—CH(OH)—CH2COONa＋H2O＋CO2↑。 答案：D 3.解析：B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错误；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。 答案：A 4.解析：A项，该反应温度为115～125 ℃，超过了100 ℃，故不能用水浴加热；B项，长玻璃管利用空气进行冷凝回流；C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，因为酯在碱
高考化学人教版学案：第二节《乙醇乙酸基本营养物质》
