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(3)由实验③知，升高温度A的转化率增大，则正反应为吸热反应；
(4)反应进行到4.0 min时：实验②中A消耗的浓度为0.028 mol/L，则B消耗的浓度为：0.056 mol/L，实验③中A消耗的浓度为：0.036 mol/L，则C的浓度为0.036 mol/L。
答案：(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4)
0．060 mol/L (3)> 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 0.100－0.072 mol/L
(4)vB＝2vA＝×2＝
4.0 min0．014 mol·L1·min1
－
－
vC＝vA＝
0.100－0.064 mol/L
4.0 min
－
－
＝0.009 mol·L1·min1 12．已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是________，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？________。
(3)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和3 mol B(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①c(A)＝c(C) ②容器中压强不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v(逆)(D)＝v(正)(B)
(4)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L1，c(B)＝2.4 mol·L1，达到平衡后，A的
－
－
转化率为60%，此时B的转化率为________。
(5)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝4 mol·L1，c(B)＝a mol·L1，达到平衡后，c(C)
－
－
＝2 mol·L1，列出计算式并求出a值。
－
解析：(1)由图象知：E(反应物)>E(生成物)，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。
m
(2)反应达到平衡的本质：v正＝v逆；而该反应为V前＝V后，反应过程中p不变：M＝不变。
n
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(4) A ＋B
－
C＋ D
始(mol·L1)1 2.4 0 0 变(mol·L1)0.6 0.6 0.6 0.6
－
终(mol·L1)0.4 1.8 0.6 0.6
－
0.6 mol·L1B的转化率为：－×100%＝25%
2.4 mol·L1－
(5) A ＋B
－
C＋D
始(mol·L1) 4 a 0 0 变(mol·L1) x x x x
－
终(mol·L1) 4－x a－x x x
－
x0.6?＝??4－x?·
?a－x?1.8×0.4?a＝6 ?
－?L1?x＝2 mol·
答案：(1)放热 减小
(2)减小 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 无影响 (3)④ (4)25% (5)6
13．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
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(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为____mol。
A．小于m C．在m～2m之间 E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入________mol N2和________mol H2。
解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m。当甲乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m。
(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5)＝0.5(mol)，H2为(1.5－1.5)＝0(mol)。
答案：(1)D E (2)0.5 0
14．一氧化碳是一种重要的化工原料。 (1)高炉炼铁中发生的反应之一是： FeO(s)＋CO(g)
B．等于m D．等于2m
Fe(s)＋CO2(g)－Q
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温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知1 100 ℃时，该反应平衡常数K＝0.263，现测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L1，c(CO)＝0.1 mol·L
－
－1
，此时该反应________。
A．向正反应方向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将CO和H2O混合加热到800 ℃，
达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)＝1，则CO转化为CO2的转化率为________。 (3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯： CO＋2H2→CH3OH CO＋CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52 吨 CO最多可制得甲酸甲酯多少吨？(写出计算过程)。
L1c?CO2?0.025 mol·解析：(1)在该条件下：Qc＝＝＝0.25<0.263，反应向正反应方向进行。 －
c?CO?0.1 mol·L1－
(2)设原CO浓度为x H2O浓度为y则 CO＋H2O===CO2＋H2 始(mol/L) x y 0 0 变(mol/L) a a a a 终(mol/L) x－a y－a a a y－a
??x－a＝1?a???x－a??y－a?＝1
2
a
解得x＝y＝2a，α(CO)＝×100%＝50%
2a2.52×106 g4
(3)n(CO)＝－1＝9×10 mol
28 g·mol
设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y
?x＋y＝9×104 mol?
? ?x＝y?80%·
x＝5×104mol y＝4×104 mol
n(HCOOCH3)＝4×104mol×85%＝3.4×104mol
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m(HCOOCH3)＝3.4×104mol×60 g·mol1＝2.04×106g＝2.4 t。
－
答案：(1)减小 A (2)50.0% 2.52×106g4(3)n(CO)＝－1＝9×10mol
28 g·mol
4
??x＋y＝9×10 mol
设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y?
?80%x＝y?
x＝5×104 mol，y＝4×104 mol
n(HCOOCH3)＝4×104mol×85%＝3.4×106 mol
m(HCOOCH3)＝3.4×104mol×60 g·mol1＝2.04×106g＝2.4 t
－
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高考总复习同步训练：第7章 第21讲 化学平衡的移动、化学反应进行的方向
