学而思网校 www.xueersi.com
1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，如反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在
恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。
答案：B
2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
解析：密器的容积不变，若A为气体则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质。升高温度时气体的密度增大，说明气体的质量增加，部分非气体物质A转化为气体，平衡向右发生了移动，因此正反应为吸热反应，B错，C正确。充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系的各物质浓度不变，平衡不移动，D错。
答案：C
3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 示。下列说法正确的是( )
2C(g) ΔH>0，平衡移动关系如下图所B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度
A．p1 D．p1 解析：根据图象分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。 答案：B 1 学而思网校 www.xueersi.com 4．对于N2(g)＋3H2(g) 到曲线a采取的措施是( ) 2NH3ΔH<0的反应，NH3的百分含量随着时间的变化如图所示，由曲线b A．增大压强 C．使用催化剂 B．增大浓度 D．升高温度 解析：据图可知，由曲线b到曲线a，平衡没发生移动，但反应速率加快了，故选C。 答案：C 5．(多选)取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( ) 解析：B项，反应达到平衡后，升高温度平衡左移，NO2的百分含量增大；D项，反应未达到平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达到平衡后升高温度，平稳左移，NO2的百分含量增大，故选B、D。 答案：BD 6．某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( ) n(起始状态)/mol n(平衡状态)/mol X 2 1 Y 1 0.5 W 0 0.5 c2?X?·c?Y?A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝3 c?W?B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)＝2 mol 解析：(1)由起始状态到达平衡的过程中，X、Y的物质的量分别减少了1 mol和0.5 mol，W的物质的 2 学而思网校 www.xueersi.com 量增加了0.5 mol，所以X、Y是反应物，W为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比为2∶1∶1，反应的化学方程式为2X＋Y W。 c2?X?·c?Y? (2)此反应的平衡常数为K＝，A错，升温时，W的体积分数减小，说明平衡左移，正反应 c?W?12×0.5 为放热反应，B错。若n(X)＝2 mol，则c(X)＝1 mol·L c(Y)＝0.5 mol·L，c(Z)＝1.5 mol·L，Q＝ 1.5 －1 －1 －1 1 ＝≠0.25，因此，D项错。 3 答案：C 7．在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5 PCl3＋Cl2,2NO2 N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容 积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是( ) A．b>a>c C．a>b>c B．c>a>b D．a＝b＝c 解析：又充入PCl5，平衡右移，但压强增大有利于逆反应，α(PCl5)减小；又充入NO2，压强增大有利于正反应，α(NO2)增大。 答案：B 8．将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入反应器中，在一定的条件下按CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 2 反应达到平衡，有 mol CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，将2 mol CO和4 mol H2O(g)充入同 3一反应器中，则达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为( ) A．22.2% C．33.3% B．28.2% D．37.8% 2 解析：起始条件为“1 mol CO＋1 mol H2O”时，平衡时n(CO2)＝mol；若变为“2 mol CO＋2 mol 344 H2O”，则平衡时n(CO2)＝ mol；起始条件是“2 mol CO＋4 mol H2O”，则平衡时 mol 3342211 <φ(CO2)<，即<φ(CO2)<。注意：不可简单地认为原平衡时φ(CO2)＝，增大c(H2O)，平衡向右移 69333×6 动，φ(CO2)增大而选D。此例充分说明，平衡向右移动，生成物的物质的量增大，但体积分数并不一定增大。 答案：B 9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是( ) 3 学而思网校 www.xueersi.com A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g) B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 2AB3(g)”的ΔH>0 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 ＋ 解析：随温度的升高，正、逆反应速率都加快，且v(逆)>v(正)，因此正反应为放热反应，ΔH<0，错。②图中表示的反应特点应是反应前后气体体积不变的反应，B中的反应是气体体积减小的反应，B错。向CH3COOH溶液中通入NH3，会发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO＋NH4＋H2O，由弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONH4，导电性会逐渐增强，C错。当pH＝4左右时，Fe3已经全部转化 ＋ － ＋ 为Fe(OH)3沉淀， Cu2还未水解生成Cu(OH)2，更不会有Cu(OH)2沉淀，故可用此法除去CuSO4溶液中 ＋ 的Fe3，D正确。 ＋ 答案：D 10．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是( ) A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C．B的起始物质的量为1.0 mol D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到与t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2 4 2C(g) 学而思网校 www.xueersi.com 解析：图乙是四种不同条件对化学平衡的影响，而可改变的条件有：浓度、温度、压强、催化剂，t3～t4和t4～t5这两个阶段平衡是不移动的，则只能是改变压强或使用催化剂，因此可推断反应为等体积变化的反应，再结合图甲可知A变化量为0.2 mol·L1，C的变化量为0.3 mol·L1，根据化学反应的速率之比等 － － 于化学方程式中的计量系数之比，可写出该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) 3C(g)，故A项不正确。 t3～t4阶段的速率增大，而t4～t5阶段的速率又变慢，前者是加催化剂，后者为减压，故B项正确。B的平衡浓度是0.4 mol·L1，则起始时应为0.5 mol·L1。起始时2 mol A所对应的浓度为1 mol·L1，则容器的体 － － － 积应是2 L。所以B的起始物质的量为0.5 mol·L1×2 L＝1.0 mol，C项正确。D项考查的是等效平衡。要 － 使最终为等效平衡，则加入的物质的物质的量折算后应与原平衡相等。 答案：A 11．在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L 及 c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________； (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是 __________________________________________； (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率： 实验②：vB＝ ________________________________________________________________________； 实验③：vC＝ _____________________________________________________________________。 解析：与①相比②的反应速率大，但A的转化率与①相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与①相比③的反应速率大，且A的转化率比①高，所以改变的条件只能是升高温度； 0.080 (2)实验②A转化的浓度为0.040 mol/L，则B转化的浓度为0.080 mol/L，B的转化率为：×100% 0.200＝40%；实验③中A转化的浓度为0.060 mol/L，则平衡时C的浓度也应为0.060 mol/L； 5
高考总复习同步训练：第7章 第21讲 化学平衡的移动、化学反应进行的方向
