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试题类型：
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共
本卷共21小题，每小题6分，共48分
可能用到的相对原子质量：
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
Al2（SO2）3化学性质
A. B. C. D.
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是
实验A. B. C. D.
配制稀硫酸
排水法收集KMnO4分解产生的O2浓盐酸与MnO2反应制备纯净
2萃取碘水中的CCl
126分）
实际应用泡沫灭火器灭火
Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉漂白织物
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性HF与SiO2反应
操作
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
先熄灭酒精灯，后移出导管气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
I2
先从分液漏斗下口放出有机
层，后从上口倒出水层
Cl2
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高D.异丙苯的和苯为同系物
KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH
–
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
精品文档
+2H2O===2Zn(OH)
24
。下列说法正确的是
+
K向阳极移动
A.充电时，电解质溶液中C.放电时，负极反应为：D.放电时，电路中通过12.四种短周期主族元素说法正确的是
B.充电时，电解质溶液中
24
c(OH)逐渐减小
Zn+4OH-2e===Zn(OH)2mol电子，消耗氧气
––
22.4L（标准状况）
W、X的简单离子具有相同电子层结构，
X的
W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
原子半径是短周期主族元素原子中最大的，A.简单离子半径：W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性： W Y>Z D.最高价氧化物的水化物的酸性： 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 1 c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO) 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c(CH3COOH)c(OH) 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH4)c(Cl) 1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量26.（14分）过氧化钙微溶于水，回答下列问题：（一）碳酸钙的制备 AgNO3，溶液中 c(Cl)c(Br) 不变 溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 （1）步骤①加入氨水的目的是 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流 _______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ______（填标号）。 ____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液 氨水和双氧水 冰浴③ 过滤 白色晶体 此时溶液呈____性（填“酸”、“碱” （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体， ___________。 2 或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 精品文档 精品文档 （4）步骤③中反应的化学方程式为（6）制备过氧化钙的另一种方法是：该工艺方法的优点是27.（15分） 煤燃烧排放的烟气含有 ________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。_______。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ______，产品的缺点是_______。 SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用 将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气 进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为_______。 SO2和NOx的烟气，反应温度为 -3-1 5×10mol·L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》 离子c/（mol·L-1） SO42--4 8.35×10 3SO 2--6 （2）在鼓泡反应器中通入含有含有 323 K，NaClO2溶液浓度为 Cl --3 NO3 --4 NO2 --5 6.87×101.5×101.2×103.4×10 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式“提高”“不变”或“降低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的③由实验结果可知，脱硫反应速率在烟气中的初始浓度不同，还可能是 （3）在不同温度下， __________。增加压强，NO的转化率______（填 pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 “大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和NO ______脱硝反应速率（填___________。 NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中， SO2和NO的平衡分压px如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均小”）。 ______________（填“增大”“不变”或“减 ②反应ClO2-+2SO32-===2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为___________。 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。学科①从化学平衡原理分析，②已知下列反应： SO2(g)+2OH (aq) ===SO3 (aq)+H2O(l) ClO (aq)+SO32- (aq) ===SO42- (aq)+Cl(aq) ---2- &网 Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。 ΔH1 ΔH2 2+2-ΔH3CaSO4(s) ===Ca（aq）+SO4（aq） 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO- (aq) +2OH- (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl- (aq)的ΔH=______。 28.（14分） 以硅藻土为载体的五氧化二钒（ 物质质量分数/% V2O52.2~2.9 V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O42.8~3.1 K2SO422~28 SiO260~65 Fe2O31~2 Al2O3<1 V2O5既避免 污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 精品文档3 精品文档 回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124-形式存在于溶液中。 KClO3至少为______mol。“废渣2”中含有_______。 -R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴 ___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1” （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124-离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 （5）“流出液”中阳离子最多的是 ________。 _____性（填“酸”“碱”“中”）。 ____________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36．[化学——选修 2：化学与技术]（15分） PFS的一种工艺流程。 聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为（2）酸浸时最合适的酸是 _____，写出铁锈与酸反应的离子方程式 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是A．KMmO 4 _________。粉碎过筛的目的是 _____________________。 _______ _________，下列氧化剂中最合适的是 C．H2O2 D．HNO3 pH偏小时Fe 3 ____________（填标号）。 B．Cl2 （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内， ______。 水解程度弱，pH偏大时则_______。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B 3n(OH)n(Fe) （n为物质的量）。为测量样品 c NaOH溶液w，则B的 的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 molL的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰） V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 精品文档 -1 。到终点时消耗Fe的质量分数 NaOH溶液V0mL，已知该样品中 4 精品文档 表达式为__________ 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式（3）AsCl3分子的立体构型为（5）GaAs的熔点为 ________________________。 _________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”） ____________________，其中As的杂化轨道类型为 ρg·cm-3，其学科 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。 1238℃，密度为 &网晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 -1-1________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol和MAs g·mol，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率 为____________________。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物 E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______，。（2）①和③的反应类型分别为 ______、______。 （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 _______mol。 （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式 为_____________________________________。 （5）芳香化合物 F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出其中种的结构简式_______________________________。 （6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D的合成路线___________。 2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 3） 化学答案 一、选择题7~11BADCC 12~13 BD 26. (14分) (一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1分，共2分） （2）ade （3分） 精品文档 5 3
2018年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案).doc(20200816063133).pdf
