[题型专练]
1．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
解析 由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。 答案 A
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X与Y可以形成5种以上的化合物 B．简单离子的半径：Z>Q>Y
C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W
解析 X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：Cl>O2>Al3，B项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：O>N>Si，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4，D项正确。 答案 B
3．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是( )
X元素 单质与水发生剧烈的反Y元素 最高价氧化物对应水化Z元素 主要化合价为－2、＋6 －
－
＋
应 物(Q)是强酸 A.与水反应时，X的单质一定被氧化 B．Q与锌作用时一定能生成氢气 C．X、Z的单质在一定条件下能反应 D．符合条件的Y元素只有一种
解析 由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A错误，C正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D错误。 答案 C
4．下表是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是( )
A.铝是第二周期元素
B．氯原子的半径比硫原子的半径小 C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多
解析 铝在第三周期，A不正确；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，B正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，C不正确；硅原子的最外层电子数为4，而磷原子的最外层电子数为5，D不正确。 答案 B
5．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．ZX2中各原子均满足8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z D．Z的氧化物能分别与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 解析 根据提供信息，可以推出X为O，Y为Na，Z为Si，W为Cl。SiO2中各原子均满 足8电子稳定结构，A项正确；非金属性：Si 6.现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为－2、＋6，E2的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是( ) A．C可分别与A、E元素形成离子化合物 B．D可形成三种价态的酸 C．原子半径：E>D>B>A>C D．最常见气态氢化物的稳定性：C>B>D>A 解析 由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E>D>A>B>C，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。 答案 B 7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( ) A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B间可形成两种化合物 解析 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C项均正确。钠原子的半径大于氯原子的半径，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离，A项错。A对应的为氧元素，B对应的为钠元素，二者可形成Na2O、Na2O2两种化合物。 答案 A 8．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( ) ＋＋ － －
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