B、亚硝酸盐有毒，不能食用，食盐与亚硝酸钠不能用品尝味道的方法鉴别，所以错误．
C、长时间堆放的柴草如不翻动，发生缓慢氧化产生的热量不能散失，易达到着火点引起自燃；二氧化碳的密度比空气大，易聚集于溶洞中，且不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以正确．
D、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，除生成盐和水外，反应物必须是酸和碱，所以错误． 故选C．
【点评】源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
14．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）
A．X B．Y C．Z D．W 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料． 【分析】观察四种金属与盐酸反应状况，来分析金属的活动性强弱．
【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y最稳定． 故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用． 15．下列图象与对应叙述正确的是（ ）
A．
一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．
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向pH=1的溶液中加水
C．
加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D．
一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释． 【专题】元素化合物知识型． 【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系解答； B、根据酸溶液加水稀释溶液的pH的变化解答； C、根据氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气解答； D、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的质量关系解答．
【解答】解：一定量的稀硫酸中加入锌粒，开始时并没有氢气，故氢气应该是从零开始，错误；
B、向pH=1的溶液中加水，酸溶液被稀释，溶液的pH增大，但是不会大于等于7，错误；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾，且其中的二氧化锰的质量不变，故剩余固体的质量不会是零，错误；
D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二者接触反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量从零开始，当二者完全反应，沉淀的质量不再改变，正确； 故选D．
【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学反应结合图象进行，要判断好起点和拐点． 三、填空题（每空1分，共33分）
16．人们常说：①高原上缺氧②生理盐水 ③胃酸过多④发酵粉中的小苏打．请用化学符号表示：
①中的“氧” O2 ；②中的“盐” NaCl ；③中的“酸” HCl ；④中的小苏打 NaHCO3 ． 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
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【解答】解：①高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2．
②生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl． ③胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl． ④小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3． 故答案为：①O2；②NaCl ③HCl；④NaHCO3．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在． 17．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．铁锅生锈的条件是：铁与空气和 水 直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 ．铝锅轻便、耐用，其原因是 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 ．
（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 硫酸镁、硫酸铜溶液 ．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；灭火的原理和方法． 【专题】金属与金属材料． 【分析】（1）根据铁生锈的条件灭火的原理和方法、铝的密度、及铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析回答；
（2）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应． 【解答】解：（1）铁锅生锈的条件是：铁与空气和水直接接触；
油着火可用锅盖盖灭，其原理是使可燃物﹣﹣油隔绝氧气；铝的密度小，所以铝锅轻便，常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用；
（2）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜； 故答案为：（1）水；使油与氧气隔绝；铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化． （2）硫酸镁；硫酸铜溶液．
【点评】验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
18．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
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（1）写出下列物质的化学式：A CaCO3 ，G CuSO4 ，H Cu（OH）2 ． （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 放出 （“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． （4）写出E→C的化学方程式： CuO+CO
Cu+CO2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题． 【分析】以蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口，根据转化关系图进行逆推，完成所涉及物质及反应的判断；根据判断结果，完成相关问题的解答．
【解答】解：A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．
（1）由上述分析可知A为碳酸钙，G为硫酸铜，H为氢氧化铜，化学式分别为：A CaCO3，G CuSO4，H Cu（OH）2． （2）物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量．
（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故E→C的化学方程式：CuO+CO
Cu+CO2
故答案为：（1）CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2； （2）放出；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）CuO+CO
Cu+CO2．
【点评】根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的． 19．请根据如图实验装置回答问题．
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（1）写出标有序号的仪器名称：a 酒精灯 ，b 铁架台 ．
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起 催化 作用，发生反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ ．
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 B （填写装置的字母代号，下同）；检验二氧化碳应选用的装置是 G ． （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用． ①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：
H2O ．
②制取并收集NH3，从上图中选择 A 和 D ．用如图H装置收集氨气时，观察到 酚酞变红 现象说明氨气已收满． ③干燥时不能选用下列干燥剂中的 B （填序号）． A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）根据装置图中仪器的图示，辨识常见仪器；
（2）根据二氧化锰在过氧化氢分解中表现出来的特点，说明其在反应中的作用，并写出反应的化学方程式；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应特点及二氧化碳的特殊性质，结合装置的特点，判断所应选择的发生装置及检验气体装置；
（4）①根据质量守恒定律，由反应的化学方程式，推断生成物X的化学式；
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江苏省泰州市兴化市顾庄学区三校联考九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 沪教版
