专题三 氧化还原反应 离子反应
1．[2018·湖北省冲刺卷]我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是( ) A．磁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除 C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼 2．[2018·河北武邑中学月考]下列体系中，离子可能大量共存的是( ) ＋＋－－A．滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、HCO3 ＋－122＋2＋2－－B．常温下，水电离出的c(H)＝1×10 mol/L的溶液：Fe、Mg、SO4、NO3 ＋2＋－－C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba、NO3、AlO2 ＋＋－－D．加入Al能产生H2的溶液：K、NH4、CH3COO、Cl 3．[2018·北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) A B C D NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgCl热铜丝插入稀硝酸实验 FeSO4溶液中 中 浊液中 中 产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随现象 后变为红褐色 速褪色 为黑色 后变为红棕色 4.[2018·江苏省盐城市模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) ＋－△A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋4Cl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O －－B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 2＋＋3＋C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe＋H2O2＋2H===Fe＋2H2O 2＋－＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca＋HCO3＋NH3·H2O===CaCO3↓＋H2O＋NH4 5．[2018·延边二中月考]下列推断合理的是( ) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．向50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45 mol C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 ＋－2＋3＋－6．[2018·河北省定州中学月考]某溶液中除H、OH外，还有大量的Mg、Fe、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是( ) A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝 2＋C．若该溶液的pH为1，则c(Mg)＝0.2 mol/L D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 7．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：－＋2＋2＋MnO4＋CuS＋H―→Cu＋SO2↑＋Mn＋H2O，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．被氧化的元素是Cu和S 2＋B．Mn的还原性强于CuS的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol 8．[2018·浙江省温州市二模]下列离子方程式正确的是( ) ＋－A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ －＋B．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH＋H===H2O ＋2＋－3＋－C．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋2Fe＋ClO===2Fe＋Cl＋H2O ＋2－2＋－D．KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O 9．[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿2＋2＋色消毒剂，对酸性污水中的Mn也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2＋Mn―→MnO2↓－＋Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 2＋B．利用该原理处理含Mn的污水后溶液的pH升高
1
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
2＋
D．理论上处理含1 mol Mn的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L
10．[2018·南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
3＋2＋－－
A．澄清透明的溶液中： Fe、Mg、SCN、Cl
＋－－12＋＋2－－
B．c(H)/c(OH)＝1×10的溶液中：K、Na、CO3、NO3
3＋＋＋－2－
C．c(Fe) ＝1 mol/L的溶液中：Na、NH4、AlO2、SO4
＋＋2－－
D．能使甲基橙变红的溶液中： K、NH4、SO4、HCO3
11．[2018·保定市高阳中学模拟]某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2―→4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是(提示：SOCl2中S显＋4价)( )
A．还原剂只有Li
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括LiCl和S
D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol
12．[2018·浙江教育绿色评价联盟适应性考试]对某溶液进行了如下实验 ①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③取②后的溶液，再滴加 BaCl2 溶液可产生白色沉淀； ④取③后的上层清液，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是( )
2－－
A．一定含 CO3 B．一定含 Cl
2－2－
C．一定含 SO4 D．可能含 SO3 13．[2018·北京市海淀区模拟]化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。 ②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是________(填字母序号)。
A．O2 B．H2S C．NH3 D．O3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是______________________。
(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
－－
已知：酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。
Ⅰ.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。
－－
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是________________________________________________________________________。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含
2
SO2和NO(体积比2：1)的模拟烟气。
－2－－2－
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4和Cl，其中c(SO4)＝a mol/L，－
c(Cl)＝b mol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为________。
14．[2018·湖北省第三次模拟]三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因______________________________________，如何判断其已洗涤干净________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______________________。
(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400 ℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ℃；③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60 ℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→________。
(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3＋3CCl4―→2CrCl3＋3COCl2，因光气(COCl2)剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________________________________。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量
2－
的2 mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O7存在，再加入1.1 g KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，
2－－＋3
平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知：Cr2O7＋6I＋14H===2Cr＋
＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 ①该实验可选用的指示剂名称为________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是____________________。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。
15．[2018·福建省厦门双十中学模拟]某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：
Ⅰ.NO和FeSO4溶液反应：NO＋FeSO4===FeSO4·NO(棕色)
－2＋
Ⅱ.酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO3和Mn
设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。
3
回答下列问题： (1)该实验装置的连接顺序为：________________(填装置序号)，C装置中盛装试剂是________。写出A中发生反应的离子方程式：________________________________。 (2)开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的是______________________。 (3)实验过程中，观察到下列现象，请回答： ①B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是________(填代号)。 a．NO2的还原产物一定有NO b．NO2的还原产物一定无NO c．NO2的还原产物可能有NO ②E中有明显现象，该现象是____________________；写出发生反应的离子方程式：______________________。 (4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为a g。 ①当a＝________(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。 ＋2＋②已知：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是________(填代号)。 方案 操作 现象与结论 甲 取少量固体溶于稀硝酸中 溶液变蓝色，则含Cu2O 乙 取少量固体溶于稀硫酸中 溶液中有红色固体，则含Cu2O 丙 取少量固体溶于盐酸中 溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O 取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水丁 白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O 硫酸铜粉末中 16.[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 － (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________ ，反应的离子方程式为______________________________。 (3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气－1体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 4
(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________。
(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
－
__________________，上述现象说明溶液中__________________，结合OH的能力比________强(填离子符号)。
(6)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
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(精编)2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习
