②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a? （按气流方向，用小写字母表示）。
③装置D的作用是 。 （2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为 。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是 （任写一条）。
20、（12分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：
（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。 （2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为 。
（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为 。
6
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a= 。
化学答案
一、 选择题（共48分） 1 A 9 D 2 A 10 A 3 C 11 A 4 D 12 D 5 C 13 C 6 D 14 B 7 C 15 D 8 C 16 D 二、 填空题（共52分） 17.（12分）（前两空每空1分，其余每空2分）
2++3+
（1）Na＞Cl＞F （2） A C （3） H2O2+2Fe+2H＝2Fe+2H2O （4）Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O （5）NH4+OH
+
-
NH3↑+H2O （6）①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ② 取
少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 18.（12分）（每空2分）
（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H＝－642kJ/mol （2）0.032
-2-（3）CH3OH-6e-+8OH==CO3+6H2O （4）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
3＋2－2＋2－＋＋－2＋
（5）2Fe＋SO3＋H2O=2Fe＋SO4＋2H H与NO3组成的硝酸把Fe氧化 19.(16分)（每空2分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O ②g→h→b→c→e→f→d ③冷凝并收集ClO2
（2）① SO2 ②有白色沉淀 ③加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液
2--2-+
④8ClO2+5S+4H2O=8Cl+5SO4+8HClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中
-的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍（答案合理即可） 20.（12分）（每空2分） （1）第三周期 第ⅥA族 （2）3S + 6NaOH
+ 2-（3）2H+ S2O3
（4）2.24
8Cl + 2SO42- + 10H+
-
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O
7
甘肃省天水市18届高三化学上学期第三学段考试试题1801110111
