高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．石油分馏是化学变化 B．石油裂解得到的汽油是纯净物 C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 2．下列操作中错误的是
A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3） B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷 D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取 3．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是( ) ①Cl2+H2O、 ②NO2+H2O、 ③Na+H2O、 ④ Na2O2+H2O、 A．① B．② C．③ D．④
4．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ） A．
Pd和
Pd互为同位素 B．Pd核外有46个电子
Pd的原子核内有46个中子
C．Pd核内有46个质子 D．
5．下列分子式只能表示一种物质的是（ ） A．CH2Cl2B．C5H12 C．C3H7ClD．C4H10
6．下列各项中，表达正确的是 A．水分子的球棍模型：
B．氯离子的结构示意图：
C．CO2分子的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
7．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ） A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留 C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆 8．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是 A．2NaCl(熔融) C．Fe2O3+3CO
2Na+Cl2↑ 2Fe+3CO2
B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．2Ag2O
4Ag+O2↑
9．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．负极反应为Ag－e－===Ag＋
C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
10．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液的密度减小 C．充电时阳极Cd元素被氧化
B．放电时K+向Cd极区移动 D．充电时阴极附近的pH增大
11．在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A．CH4
B．C2H6
C．C2H4
D．C4H10
12．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( ) A．C3H8O B．C3H4 C．C2H6 D．C2H4O2
13．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C．H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
14．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．A B．B C．C D．D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2 g H2所含原子数目为2NA
B．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．2.8 g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 NA 16．下列说法正确的是
A．复分解反应不一定是氧化还原反应 B．置换反应有可能是非氧化还原反应 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．分解反应不一定是氧化还原反应 17．利用海水制取淡水的传统方法是
A．蒸发 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
18．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 物质 KNO3溶液 FeSO4溶液 H2 NaNO3固体 杂质 KOH CuSO4 CO2 CaCO3 除杂应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入过量铁粉，并过滤 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、蒸发 C．②③④
D．①②③
A．①②③④ B．①③④
19．（6分）如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为 ( )
A．NO，1 mL C．NO2，1 mL
B．O2，0.5 mL D．无法确定
20．（6分）含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ） A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分） (标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求： (1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需
要的玻璃仪器_____？
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：
(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。 (2)装置A的产生的气体成分______。
(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。
(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。
(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。 (6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结 构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。
⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的电极反应式为_____． （2）铜片上的现象是_____．
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____． （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）． A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）． A． NaOH+HCl═NaCl+H2O B． 2H2+O2═2H2O C． Fe+2FeCl3═3FeCl2 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】
A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误； B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；
C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确； D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误； 故合理选项是C。 2．D
【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，故A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，故B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，故C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分
【精选3份合集】宁夏固原市2019-2020学年高一化学下学期期末检测试题
