专题二 物质的量
【考情探究】
课 标 解 读 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、1.了解物质的量浓度(c)的含义 气体摩尔体积(Vm)的含义 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进解读 2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义 行有关计算 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题,经常结合基础考点考查物质的量与微考情分析 粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算 一是要注意知识的系统性;二是要抓住重点,熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系,气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容
内容 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度 备考策略 【真题探秘】
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【基础集训】
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B.1L0.1mol·LNH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA D.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA 答案 C
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,8g甲烷中含C—H键数目为0.4NA B.标准状况下,11.2LSO3中含分子数目为0.5NA C.1L0.1mol·LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D.7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 答案 D
3.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A.O的电子式为[··O··],则O核外有8个电子
2-2-2--1-1
····
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B.1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键 D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定 答案 C
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,36gO2中所含的中子数为16NA B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA 答案 B
5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.100mL0.1mol·L的CH3COOH溶液中,H的数目为0.01NA
-1
+
-3
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B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA 答案 B
考点二 物质的量浓度
6.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L的NaOH溶液240mL。
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(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是 。
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2021新高考化学一轮复习精炼：专题2 物质的量
