【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】7.2化学平衡状态和平衡移动

第二节 化学平衡状态和平衡移动

1.了解化学反应的可逆性. 2.了解化学平衡建立的过程. 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律.(高频) 4.了解平衡状态的标志.(高频)

化学平衡状态

1．可逆反应

2．化学平衡状态——化学反应的限度

(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)

向密闭容器中充入一定量的N2和H2,使其反应.

①反应刚开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大；生成物浓度为0,逆反应速率为0.

②反应进行中,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大.

③达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等,此时反应物、生成物的浓度均保持不变.

建立过程的v-t为：

(2)概念

一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态.

(3)平衡状态的特征

外界条件对化学平衡的影响

1．外界条件的影响

2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动. (2)v(正)＝v(逆),平衡不移动.

(3)v(正)

如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

1．易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”).

点燃电解

(1)2H2＋O2=====2H2O和2H2O=====2H2↑＋O2↑是可逆反应( )

(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )