（1）碳在过量氧气中充分燃烧： C+O2CO2 该反应属于 放热 （选填“放热”
或“吸热”）反应．
（2）锌和稀硫酸反应： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；反应类型是 置换反应
（3）盐酸与碳酸氢按反应： HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑ ；明显的现象是 产生大量的气泡
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 在发生装置
的试管口放一团棉花的作用是 防止粉末冲入试管
（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液： Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓ 反应类型是 复分解反应 ．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质发生化学变化时的能量变化；反应
类型的判定。 专题： 化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化。 分析： 根据反应物、生成物及反应条件，根据书写化学方程式的方法写出反应的化学方程式
即可；根据化学反应中的能量变化、四种基本反应类型的特征等进行分析解答即可． 解答： 解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
C+O2
CO2；该反应放出大量的热．
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
（3）盐酸与碳酸氢按反应反应生成氯化铵、水、二氧化碳，现象是产生大量的气泡，反应的化学方程式为：HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑．
（4）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防
止粉末冲入试管． （5）熟石灰和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+CuSO4═
CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应． 故答案为：（1）C+O2
CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）
HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑；产生大量的气泡；（4）2KMnO4
2+CuSO4═
K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末冲入试管；（5）Ca（OH）
CaSO4+Cu（OH）2↓；复分解反应． 点评： 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应中的能量变化、四种基本反应
类型的特征等是正确解答本题的关键． 33．（2012?苏州）请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
[资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染． （1）臭氧“自行分解”的化学方程式为 2O3═3O2 ；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为 6NO2
4O3+3N2 ．
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于 1×106 ．碳元素的质量分数为 24% ．
考点： 氧元素组成的单质；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 结合课本知识的信息。 分析： （1）根据方程式的写法考虑本题；（2）根据相对分子质量的计算方法考虑，根据碳
元素的质量分数的计算． 解答： 解；（1）可自行分解为氧气说明反应物是臭氧生成物为氧气，用最小公倍数法配平；
由氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2可知，反应物是
二氧化氮，生成物是臭氧和氮气，用最小公倍数法配平，反应条件是强光； （2）（12+19×2+12+19×2）×n═1×108，解得n=1×106；碳元素质量分数：
×100%=24%．
故答案为：（1）2O3═3O2；6NO2
4O3+3N2；（2）1×106；24%．
点评： 解答本题关键是知道方程式的写法和元素质量分数、相对分子质量的计算方法． 34．（2012?苏州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示）
（1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2O
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O6
2 C3H6O3 （乳酸）．
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑ ．
（4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒 4.6 kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）
． n～2nC2H5OH）
考点： 物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。 专题： 物质的制备。 分析： （1）根据反应前后原子个数相同考虑；（2）根据反应前后各种原子个数相同考虑；
（3）根据方程式的写法考虑；（4）根据淀粉转化为酒精的关系式进行计算再除以10%即可． 解答： 解：（1）只要在水分子前面加上n就平了；
（2）反应物中含有6个碳，12个氢，6个氧，生成物中也必须有这些，又因为生成物前面的系数是2，所以化学式中含有3个碳，6个氢，3个氧就行，所以化学式为C3H6O3；
（3）根据葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，可知反应的反应物是C6H12O6；生成物是C2H5OH和CO2 用观察法配平即可； （4）设0.81kg的淀粉生成酒精质量为X则： （C6H10O5）n～2nC2H5OH 162n 92n
0.81kg X
根据：为：
解得X=0.46kg，所以可酿制含酒精质量分数为10%的米酒质量
=4.6kg．
2C2H5OH+2CO2↑；（4）4.6
故答案为：（1）n；（2）C3H6O3；（3）C6H12O6
点评： 解答本题关键是要知道根据质量守恒定律解题的方法．熟悉方程式的书写方法．
35．（2012?苏州）据报道．苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产1t“煤”．苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元．两家工厂生产工艺流程简单示意如下．
注：造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成． （1）已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式 CaCO32═CaO+CO2↑ 以及X和Z反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）CaCO3↓+H2O ．
（2）在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体．达到了减少二氧化硫排放的目的．写出此反应的化学方程式 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 ． （3）请你从社会资源综合利用的角度．指出上述两家企业生产过程中，可能的合作途径（答出2点即可）． 造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料 ．
考点： 物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 物质的制备。 分析： （1）X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，说明X是二氧化碳，在考
虑高温分解产生二氧化碳的反应就行；知道A后再推X和Z反应的化学方程式，就很简单了；
（2）根据方程式的写法考虑；（3）只要是相互利用的物质都行． 解答： 解：（1）由X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，说明X是二氧化碳，
高温分解产生二氧化碳的反应学过去的只有碳酸钙高温，所以A是碳酸钙，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，高温写在等号的上边；Y是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以Z是氢氧化钙，所以X和Z反应的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上上升符号；
（2）由前面的推断和烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和
X气体，可知反应物是碳酸钙、二氧化硫、氧气，生成物是硫酸钙和二氧化碳，用观察法配平即可；
（3）只要是相互利用的物质就行：造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料． 故答案为：（1）CaCO3
CaO+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；（3）造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料． 点评： 解答本题关键一步是要由X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，说明X
是二氧化碳，高温分解产生二氧化碳的反应学过去的只有碳酸钙高温，所以A是碳酸钙． 36．（2012?苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）； ★常温下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）． ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为 无 色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较 低 （选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用 高锰酸钾 溶液代替作为指示剂．因为 高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色 ．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应． ①原盐酸中溶质的质量分数为 7.3% ．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．
考点： 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算。 专题： 综合实验题。 分析： （1）①依据溶液的变色情况判断反应的进行状态，并对反应进行的时机进行控制，
依据此装置能吸收的二氧化硫量不大分析测量气体中二氧化硫含量高低的问题； ②依据题干中关于高锰酸钾溶液与二氧化硫的反应进行分析即可，；
（2）①依据反应的情况结合化学方程式的计算，对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；
②根据20℃是氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20℃
江苏省苏州市中考化学试卷(含解析)
