＋ c(HCO3 )＋ c(CO2L1，c(H2S)＋c(HS)＋c(S2)＝0.05 mol·L1，故c(NH4 )3 )＝ 0.05 mol·
－
－
－
－
－－＋
2＋ c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO3 )＋c(CO23 )＋c(H2S)＋c(HS)＋c(S)，B正确；据电
－
－
－－
2荷守恒c(NH4 )＋c(H)＝c(HCO3 )＋2c(CO23 )＋ c(OH)，即c(HCO3 )＋2c(CO3 )＝
＋
－
＋－－－－
c(NH4 )＋c(H)－c(OH)，类比A选项可知混合溶液pH>7，c(H)－c(OH)＜0，又因为NH4 水解，混合后c(NH4 )小于0.15 mol·L1，所以c(HCO3 )＋2c(CO2L1，C正3 )＜0.15 mol·
－
－
＋
－
－
＋＋－＋－＋
确；NH3·H2O＋NH4HCO3===(NH4)2CO3＋ H2O，0.4 mol·L1的氨水和0.2 mol·L1的NH4HCO3溶液等体积混合后，得到溶质为0.1 mol·L
－
－
－
－1
－－
氨水和0.1 mol·L
＋－
－1＋
的(NH4)2CO3混合溶液，电荷
＋
－
守恒有c(HCO3 )＋2 c(CO23 )＋ c(OH)＝ c(NH4 )＋ c(H)①，物料守恒有c(NH4 )＋
－
c(NH3·H2O)＝ 0.3 mol·L1②，c(H2CO3)＋ c(HCO3 )＋ c(CO2L1③，①＋②－3 )＝0.1 mol·③，得c(NH3·H2O)＋c(CO2L1＋ c(H2CO3)＋ c(H)，D错误。 3 )＋ c(OH)＝0.2 mol·
－
－
＋
－
－
15. BC 解析 甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；P点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高CH3OH的产率，B正确；Q点所示条件下反应处于平衡状态，增加CO2的浓度可提高H2转化率，C正确；
CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)
始态(mol) 1 3 0 0 反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡（mol·L1）
－
0.25 0.75 0.25 0.25
0.25×0.25
K＝ ≈0.59，D错误。
0.25×0.753
16. (1) ①2NO2＋Na2CO3 ===NaNO2＋NaNO3＋CO2 ②缓慢的通入NO2、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种) ③NaNO3
2
(2) ①2NO＋ S2O28 ＋4OH===2NO2 ＋2SO4 ＋2H2O ②K(a) － － － － S2O28 浓度相等的条件下，温度越高， NO2 的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为K(a) 解析 (1) ①根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除NO2生成NaNO3，根据化合价升降可知还有NaNO2产生，由此写出化学方程式。②减缓通入NO2的速率，吸收充分；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量Na2CO3溶液，则Na2CO3溶液可维持较高的浓度，有利于NO2的充分吸收。(2) ①根据流程信息，并结合得失电子数相等，配平方程式。 －－ 16 17. (1) 氯原子、羧基 (2) 氧化反应 (3) (4) 或 (5) 18. (1) 4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O NaClO会与HCl反应产生Cl2，造成环境污染 (2) 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (3) ①n(Cr2O2L1×25×103 L＝5×104mol 7 )＝0.02 mol· － － － － 2223根据氧化还原反应可得关系式：Cr2O27 ～6Fe(或Cr2O7 ＋6Fe＋14H===6Fe＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －－ 2Cr3＋7H2O) 43则n(Fe2)＝6n(Cr2O27 )＝6×5×10mol＝3×10mol ＋ － － － ＋ (根据Fe守恒)样品中n(Fe3)＝3×103mol 所以样品中铁元素的质量分数 3×103 mol×56 g·mol1w(Fe)＝ ×100%＝11.2% 1.5 g②n(Cl)＝n(AgCl)＝0.05 mol·L1×20×8.1×10所以样品中氯元素的质量分数： － － －3 － － ＋－ L＝8.1×103mol － 17 8.1×103 mol×35.5 g·mol1 w(Cl)＝ ×100%＝19.17% 1.5 g则 w（Cl）19.17% ＝ ≈1.712 11.2%w（Fe） －－ 解析 (1) O2具有氧化性，亚铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应；次氯酸根离子和氯离子会在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，污染环境。(2) 制备聚合碱式氯化铁，涉及到铁离子水解，溶液显酸性，最终产物中还含有一定的氢氧根离子，若盐酸的浓度或投入量增大，不利于水解和最终的聚合。 19. (1) 3MnO2＋6KOH＋KClO3===== 3K2MnO4＋KCl＋3H2O MnO2 会催化KClO3分解，消耗更多的原料 (2) ①如果pH控制过高，可能会导致K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4 ②滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 (3) 滤渣可用于回收MnO2，作为反应物制备KMnO4 (4) 将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度80℃左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于240℃的恒温干燥箱干燥 解析 (1) KClO3 作氧化剂，还原产物为KCl，依据化合价升降法可配平得3MnO2＋6KOH＋KClO3===== 3K2MnO4＋KCl＋3H2O；KClO3在MnO2催化作用下受热会分解。(2) ②MnO2MnO4 水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。(3) MnO24 水溶液呈墨绿色，4 会发生自身氧化还原反应，生成不溶于水的MnO2，回收MnO2，作为反应物制备KMnO4。(4) KMnO4在水溶液中，90℃以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于90℃；又由于KMnO4固体240℃会分解，故烘干时要低于240℃。 20. (1) ①(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O===== (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·2H2O＋8H2O ②VO2 (2) ①2NO3 ＋10e＋12H===N2↑＋6H2O ②1.1(1.1～1.2)之间均可 ③活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的NO2 和NO3 (3) ①6 ②最好 氯离子浓度大，电解反应速率快，相同时间内生成的HClO浓度大，氧化性强(其他合理答案也可赋分) － － － － ＋ － － － Δ Δ Δ 18 解析 (1) ①根据计算起始点和A点分子量上相差144，刚好8个水分子；②设B点物质化学式为VOx，则(51＋16x)×6÷1 065＝0.467 6，x＝2，化学式为VO2。(2) ①酸性介质中多氧部分加氢生成H2O，反应的离子方程式为2NO3 ＋10e＋12H===N2↑＋6H2O；②从题图中可以看出m(Fe)/m(C)＝1.1时的脱氮效果最好；③活性炭的结构疏松多孔，对水中的NO2 和NO3 有吸附作用。(3) ①次氯酸与氨气反应的方程式为3HClO＋2NH3===N2＋3HCl＋3H2O，当生成1 mol N2时，转移的电子数为6 mol；②从图中可以看出投氯比为1∶5脱氮效果最好。 21. A. [物质结构与性质] (1) [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2) 正四面体 － － － － ＋ (3) sp3、sp2 易溶于水 (4) 4 B. [实验化学] (1) SO24 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 (2) MnO2 (3) 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 (4) 布氏漏斗 解析 A. (1) [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 。 6＋2－ 2－ (2) SO24 中心S原子价层电子对数＝2 ＝4，故为正四面体，[Cu(OH)4]配合物中，铜原子提供空轨道，OH中氧原子提供孤电子对，Cu2与4个OH形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为 － ＋ － － 。 (3) 羧基中碳原子是sp2，其余碳原子是sp3。葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基，都 19 是亲水基团，故易溶于水。(4) 由图2可知一个ZnS晶胞中，Zn2的数目为4。 B. (1) HSO3 在反应中作还原剂，被KMnO4氧化成SO24 ；根据反应方程式可知，反 － － ＋ 应后生成，故加入KOH溶液，可将微溶于水的转化为可溶性的。 (2) 加入KOH后只有MnO2是不溶物，故趁热过滤除去的物质是MnO2。(3) 该实验是要合 成，故需向溶液中加入盐酸，使得与HCl反应生成和KCl，故处理 合并后溶液的实验操作是向溶液中滴加盐酸至水层中不再产生沉淀。 20
2024年4月普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二）化学试题 Word版含答案930
