物，如下图所示。
①写出起始状态到
A
点发生分解反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
____________________________。
②B点对应物质的化学式是______________。
(2) 废水中NO2 和NO3 的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以NO2 和NO3 形式存在的氮元素转化为N2除去。
①写出NO3 在正极发生的电极反应式______________________________________。 ②不同m(Fe)/m(C)的脱氮效果如图1所示，则合适的m(Fe)/m(C)＝________。 ③实验测得当m(Fe)/m(C)＝0时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为__________________________________________________________________。
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图1
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(3) 废水中NH3的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。
图2
①电解时含氯离子转化为次氯酸，HClO与NH3反应生成N2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。
②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为1∶5时脱氮效果______________(填“最好”“最差”或“居中”)，原因可能是__________________________________________。
21. (12 分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。 (1) Zn2基态核外电子排布式为________________。
2与OH反应能生成(2) SO24 的空间构型为________________(用文字描述)；Cu
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－＋
[Cu(OH)4]2，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为__________________。
(3) 葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：____________________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4) 用ZnS可以制备ZnSO4，一个ZnS晶胞(如图2)中，Zn2的数目为________。
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－－
12
图1
B. [实验化学]
图2
3，4－亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4－亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式如下：
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入一定量的3，4－亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4－亚甲二氧基苯甲酸固体。
(1) 步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3 转化为________(填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是________________________________。
(2) 步骤2中，趁热过滤除去的物质是________(填化学式)。
(3) 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为______________________________。 (4) 步骤4中，抽滤所用的装置包括____________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
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2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学参考答案及评分标准
1. A 解析 根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为C2Cl2F4，不含有H元素。
182. D 解析 中子数为10的氧原子表示为 8 O，A错误；Cl－Cl是氯气的结构式，B错
误；Ca2的结构示意图：
＋
，C错误；D正确。
3. C 解析 晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性，A错误；Fe2O3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B错误；Al(OH)3具有弱碱性，中和胃酸中的HCl，C正确；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2，D错误。
4. B 解析 H和NO3 在一起，会把HSO3 氧化成SO24 ，A错误；B正确；ClO会
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与Fe2发生氧化还原反应，C错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与Ca2不能大量共存，以及ClO与I发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。
5. D 解析 酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘(碘离子)，A错误；用容量瓶配制溶液，定容要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B错误；加热固体物质用坩埚，C错误；稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D正确。
6. D 解析 室温下，不管是空气中还是纯净O2，与Na反应得到的都是Na2O，加热(或灼烧)条件下才会得到Na2O2，A错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制取NH3，工业上用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3 ，B错误；Mg与CO2反应生成MgO和C，C错误；
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D正确。
7. C 解析 氨水是弱电解质不能拆，反应生成的Al(OH)3也不溶于氨水，A错误；通入过量CO2，产物是碳酸氢根离子，B错误；C正确；HSO3 会与ClO发生氧化还原反应，产物为Cl和SO24 ，D错误。
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8. B 解析 X是空气中含量最多的元素，X是N元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，W是S，Y是O，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是铝。原子半径：r(N)> r(O)，A错误；S、O形成的SO2、SO3都属于共价化合物，B正确；O的非金属性强于S，则稳定性：H2O＞H2S，C错误；常温下Al与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中，D错误。
9. A 解析 A正确；熔融NaCl通电得到的是Na单质，B错误；FeCl3(aq)蒸干会促进水解，得不到无水FeCl3，C错误；NO与NaOH溶液不反应，D错误。
10. B 解析 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e===Fe2，A错误；钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还有热能等，B正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，C错误；外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，D错误。
11. A 解析 该反应的ΔS<0不利于自发，说明该反应的ΔH<0，A正确；甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH4＋10OH－8e===CO2B错误；不是标准状况下，22.4 3 ＋7H2O，
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L CH4小于1 mol，转移电子的数目小于8×6.02×1023，C错误；加入催化剂能够改变反应的活化能，不能改变反应的ΔH，D错误。
12. CD 解析 化合物X、Y含－OH个数不同，另外它们的分子式分别为C15H10O5、C16H14O5，分子组成上相差CH4，A错误；1 mol X最多能与6 mol Br2发生反应，其中5mol为取代反应，1mol为加成反应，B错误；Y在酸性条件下水解，水解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；X、Y分别与足量H2加成的产物分子都含7个手性碳原子，D正确。
13. B 解析 A项 SO2气体溶于水形成H2SO3，Ba(NO3)2中含有NO3 ，H2SO3分子会被H、NO3 氧化成H2SO4，则与Ba2反应生成BaSO4沉淀，A错误；B项，先有黑色沉淀生成，说明达到Ag2S的Ksp，所以Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)，B正确；C项，Cl2氧化I为I2，
22溶液变蓝，后I2将SO23 氧化成SO4 ，I2被还原为I，所以还原性应为SO3 >I>Cl；D
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项，HSO3 在水中既电离又水解，即HSO3 ?H＋SO2HSO3 ＋H2O?H2SO3＋OH，pH<7，3 ，
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则说明HSO3 的电离能力大于水解能力，D错误。
14. BC 解析 NH4HS溶液中，存在NH4 的水解平衡NH4 ＋H2O?H＋NH3·H2O，以及HS的水解平衡HS＋ H2O?OH ＋H2S，由NH3·H2O的电离平衡常数Kb和H2S的电离平衡常数Ka1可知，溶液以HS的水解平衡为主，c(H2S)>c(NH3·H2O)，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为c(NH4 )> c(HS
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)>c(H2S)>c(NH3·H2O)，A错误；据物料守恒c(NH4 )＋ c(NH3·H2O)＝ 0.1 mol·L1，c(H2CO3)
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2020年4月普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二）化学试题 Word版含答案930
