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2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
模拟试卷(二) 化学试题
化学注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共8页，包含选择题[第1题～第15题，共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2＝CF2)就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是( )
A. 氢 B. 碳 C. 氟 D. 氯
2. 反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
1
A. 中子数为10的氧原子：10 8 O B. Cl2的电子式：Cl－Cl
C. Ca2的结构示意图：
＋
D. H2O的结构式：HOH
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K、NH4 、NO3 、HSO3 B. 0.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH4 、NO3 、SO24
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
C. 0.1 mol·L1NaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO24
－
＋
＋
－
－
D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、Na、ClO、I 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
＋＋－－
甲
乙
2
A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 用装置乙可在实验室制备少量CO2 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 室温下Na与纯净O2反应制取Na2O2
B. 实验室用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3 C. Mg与CO2反应生成MgO和CO D. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋4OH===AlO2 ＋2H2O
B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23 C. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O D. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3 ＋ClO===HClO＋SO23
－
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)> r(Y)> r(X) B. 由Y、W组成的化合物是共价化合物 C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. 常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Al――→ NaAlO2――→ Al(OH)3
通电
Al2O3
NaOH（aq）
CO2（g）
B. NaCl(熔融)――→ NaOH――→ NaAlO2
3
C. Fe2O3――→ FeCl3(aq)――→ 无水FeCl3
O2
NaOH（aq）
HCl（aq）蒸干
D. N2(g)――→ NO(g)――→ NaNO2(aq) 放电
10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是( )
A. 钢铁腐蚀的正极反应式为Fe－2e===Fe2 B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管
D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )
A. 一定温度下，反应CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH4＋2H2O－8e===CO2＋8H
C. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L CH4，转移电子的数目为8×6.02×1023
D. 加入催化剂可使CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)的ΔH减小
12. 化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
－
＋
－
＋
化合物X
4
A. X、Y属于同系物
B. 1 mol X最多能与6 mol Br2发生取代反应 C. Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应
化合物Y
D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀 向浓度均为0.05 mol·LB －1结 论 A 生成了BaSO3沉淀 的Na2S、NaBrKsp(AgBr)>Ksp(Ag2S) 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成 淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再加入C 少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 用pH试纸测得：0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH约为6 －－还原性：I>SO23 >Cl －－－D HSO3 电离出H的能力比HSO3 的水解能力弱 －＋－14. 已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×105，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×107，H2S的电离平衡常数Ka1＝6×108。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol·LB. 0.1 mol·L
－1
－
－
NH4HS溶液：c(HS)>c(NH4 )>c(NH3·H2O)>c(H2S) 的NH4HS溶液和0.1 mol·L
－1
－＋
－1
的NH4HCO3溶液等体积混合：
5
2020年4月普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二）化学试题 Word版含答案930
