铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
27. 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定
温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ. ①该反应的热化学方程式为_____________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为______________________________。（已知：H2S： Ka1?9.1?10?8； Ka2?1.1?10?12；
?7?11H2CO3： Ka1?4.30?10； Ka2?5.61?10）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分
别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
起始量/mol 实验 温度/℃ CO 1 2 3 650 900 900 4 2 a H2O 2 1 b H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 0 6 3 t 平衡量/mol 达平衡所需时间/min ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________(用a,b和大于、小于或等于号表示)。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝）
28. 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
(1)写出基态Cu的核外电子排布式：________。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________。 (2)PO4的空间构型是________。
3－
2＋
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]，则1 mol CN中含有的π键的数目为_____。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为______。
29.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe基态核外电子排布式为____________________。
3+
2－
－
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分
子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
高二化学答案
答案1-5 CBDAA 6-10BDBAC 11-15DDDDD 16-20DDDDC 21-25DADBC
26.（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2)减小 （3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2↑ H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的2-----
氧化铝薄膜
27． CD C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋
131.3kJ·mol－1
H2-－－
2S+CO3=HCO3＋HS 2.67 a＜b ＜ ＞
28. (1)[Ar]3d9
K Cr O 3或AsH3、H3O或CH－ 3 (4)sp3，sp2 (5)2NA (6)CuH 29(1)[Ar]3d5 或 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (2)sp2 和sp3 9 NA (3)H
黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案
