山西省山大附中2011-2012学年高一化学3月月考试题（二）
山西大学附中2011～2012学年第二学期高一（3月）月考Ⅱ
化学试题
（考查时间：65分钟）（考查内容：以必修2第一章知识为主）
可能用到的相对原子质量 Li-7 Na-23 K-39 Rb-85.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1. 1869年，第一张元素周期表诞生，下列说法错误的是( ) ．．
A.由俄国化学家门捷列夫绘制
B.是按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的放在一个纵行 C.与今天人们所使用的元素周期表结构完全相同
D.为未发现的元素预留了空位，并预言它们可能具有的性质 2. 下列各组中属于同位素关系的是( )
39A．4019K与19K
B．D2O与H2O
40C．4019K与20Ca D．金刚石与石墨
3. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料
4. 下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )
+-+
A．NH3和NH4 B．F2和Ar C．H2O和OH D．Na和NH3 5. 下列有关碱金属的叙述正确的是（ ）
A.碱金属单质都具有密度大、硬度大的特点 B.按原子序数增加熔沸点依次升高
C.按原子序数增加其最高氧化物的水化物碱性增强 D.碱金属单质都可以在空气中燃烧产生过氧化物 6. 有关原子的构成，下列说法正确的是（ ）
A．所有原子核中都一定有质子和中子两种微粒 B．在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．L层最多可以排布18个电子
D. 质子、中子和电子的相对质量都大约为1
7. 碘-131是一种放射性核素，它的原子核内有78个中子，下列说法正确的
是（ ）
A. 碘-131形成的单质与碘-127形成的单质化学性质几乎完全相同 B. 碘元素的相对原子质量为131 C. 碘的原子序数为78 D. 原子中有131个质子
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8. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序
是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．最外层电子数：X＜Y＜Z D．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
9. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与硫同主族，与溴同周期，则下
列关于硒的叙述中，正确的是( )
A．可以从硫化钠溶液中置换出硫单质 B．氢化物比HBr稳定
C．最外层有6个电子 D．最高价氧化物的水化物显碱性 10. 下列说法错误的是( ) ．．A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
11. 原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是( )
A．最外层有1个电子的原子都是碱金属 B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构
D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素 12. 下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成离子键的是( )
A．6和16 B． 1和17 C．9和11 D． 8和14
3++2--13. 已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同电子层结构，下列关系正．．．确的是
2- -A. 离子的还原性：cC＞dD． 3++2--B．离子半径：aA>bB>cC>dD
3+
C．B单质可以从含aA的溶液中置换出A单质
+3+
D. 离子的氧化性：bB >aA
14. 下列电子式书写正确的是( )
A. C.
B.
D.
15. 下列能够作为KCl是离子化合物的判断依据的是
A．KCl溶液能导电 B．KCl易溶于水
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D．KCl能与硝酸银溶液反应
16. L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.089 ＋2 R 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2 A．T最外层有2个电子 B．L可以与热水反应产生氢气 C．R与Q在相同周期
D．单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L>M 17. 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强
C．相同条件下，单质的密度逐渐变小 D．单质的颜色逐渐加深
18. 某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb 二、填空题（共3小题，共34分）
19. （10分）有A、B、C、D四种微粒的核外电子排布完全相同，
如右图所示，其中：
（1）微粒A呈电中性，很难和其它物质发生反应，这种微粒符号是__ _。
（2）微粒B的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式____________________。
（3）微粒C得到一个电子后变为电中性原子，写出C单质与水反应的化学方程式_______________________________________。
（4）微粒D可以与微粒C形成C2D型化合物，写出该化合物的电子式_____________
20. （11分）A、B、C为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、C 3种原子
最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）写出下列元素名称： ．．
A ，B ，C （2）C元素位于元素周期表中的_____________族
（3）写出A元素的最高价氧化物的水化物的电子式__________________ （4）A与C两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： ．．．． 。 （5）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
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。 21. （13分）A为金属单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，D溶液呈黄色，在合
适反应条件下，它们可以按图进行反应，请回答：
A 点燃 D固体 D溶液 ② B ① B A 点燃 用水吸收 F C E E溶液 C (1)B的电子式是___________；
(2)用电子式表示E的形成过程________________________；
(3)反应①的化学方程式为： ； (4)反应②的化学方程式为： ； (5)写出实验室制备B的化学方程式___________________________
三、实验题（12分）
22. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究
实验报告的一部分：
实验目的：比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱 实验步骤 ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验现象 呈黄绿色 实验药品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：
(1)下列说法正确的是____________
A. CCl4的作用是萃取剂
B. 实验①为对照试验，能够说明②和③中发生了置换反应 C. ②中的实验现象为CCl4层呈紫色 D. ③中的实验现象为CCl4层呈紫色 (2)写出③中反应的离子方程式____________________________ ．．．．．(3)该同学的实验设计存在缺陷，请将方案补充完整 实验步骤 实验现象 (4)实验结论：Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_____>_______>________
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山西大学附中
2011～2012学年第二学期高一（3月）月考Ⅱ 化学答案
1. C 10. A 2. A 11. D 3. D 12. C 4. B 13. A 5. C 14. D 6. B 15. C 7. A 16. B 8. B 17. D ． 9. ．．． C 18. B
+-+2-+
19．(1)Ar （2分） (2)Ag+Cl=AgCl↓（3分）(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑（3分）(4)K[:S:]K（2分）
20.(1)钠 铝 氧 （各1分） （2）ⅦA （1分） （3）
（2分） （4）
（2
分）
（5）Al(OH)3+NaOH=NaAl2+2H2O（３分）
点燃
21.(1) （2分）（2）（2分）（3）
2Fe+3Cl2======2FeCl3 （3分）
（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3分）
△
(5)4HCl（浓）+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分） 22．（1）ACD（各1分）
--
（2）Cl2+2I=I2+2Cl（3分）
(3) （每空2分）
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