。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
项目 内容 修改第三章 金属及其化合物 课题 第一节 金属的化学性质（第2课时） 创新 三维目标 （一）知识与技能 1、掌握金属（如钠等）和水的反应；认识铁的化学性质并写出主要的化学方程式。 2、初步学会设计铁与水蒸气反应的实验装置。 3、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应能用金属活动性顺教学 序对有关的置换反应进行简单的判断 目标 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （二）过程与方法：探究性学习，观察能力及其抽象概括和总结归纳的能力。 （三）情感、态度与价值观 1、培养对化学现象和本质的辨证认识，以及热爱科学、尊重科学的思想。 2、激发探究性学习的兴趣，培养主动意识，严谨求学，努力探索等的优良品质。 教学教学重点：钠和水的反应的实验现象的观察。认识铁的化学性质并写出主要的化学方程式。 与重、 教学难点：铁与水蒸气反应的实验探究。 难点 教学 预习探究（学生用） 过程 1、活泼金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有气体 H2 产生，请写出镁与稀 1
盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑。能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以前的金属如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等 ； 不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以后的金属如铜、汞、银、铂、金等 。 2、钠与水反应的化学方程式和离子方程式为：２Nａ＋２H２O ====２NａOH＋H２↑；２Nａ＋２H２O ====２Nａ+2OH＋H２↑。 3、写出铁与水蒸汽的反应方程式：互动课堂 （一）情景激思（教师用） 【引入】生活常识告诉我们，铁、铝、铜与冷水、热水几乎是不反应的。那么是否所有金属都不和水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。钠是一种非常活泼的金属，能与氧气反应，能否跟水反应呢？首先我们探究钠到底能不能跟水反应呢？若能反应，产物和现象如何？ 【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁等金属与水或氢氧化钠溶液的反应。 【板书】二、金属与酸和水的反应： 1、金属与水的反应 （二）合作探究（师生共用） 【探究实验3-3】 当金属钠遇到水 【实验目的】1、学会观察实验现象； 2、学会分析实验现象，揭示物质的性质； 3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质； 4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。 【实验步骤】 （由一位学生上台演示，老师注意纠正其实验操作的规范性。） 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。观察切面的颜色、光泽。 2、在小烧杯中加一半水，滴入1～2滴酚酞溶液，并将切下的钠粒投入小烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。 【学生活动】 请将观察到的现象和得到的结论填入下表： 实验现象 ①钠浮在水面上 得到的结论 钠的密度比水的小 +— 2
②熔化成闪亮小球 ③钠四处游动 ④发出嘶嘶响声 ⑤酚酞变红 反应放出大量的热，钠的熔点低。 有气体生成 有气体生成 反应后得到的溶液呈碱性 【思考】由Nａ与水反应的现象可知：Nａ与H２O反应生成了碱和气体，它们分别是什么？如何验证？（注意从氢气的收集方法等方面引导学生讨论。如：用小试管收集气体来验证气体是氢气；简易些的，用塑料瓶利用排水法来收集氢气，利用氢气吹肥皂泡，然后引爆(点燃)肥皂泡等方法。） 【教师分析】从水和钠的化学式，根据原子个数守恒（质量守恒定理）知，碱应该是NａOH，气体应该是氢气。请尝试着写出钠和水反应的化学方程式和离子方程式。 【学生板演】２Nａ＋２H２O ====２NａOH＋H２↑； ２Nａ＋２H２O ====２Nａ+2OH＋H２↑ 【板书】1、钠与水的反应：２Nａ＋２H２O ====２NａOH＋H２↑； ２Nａ＋２H２O ====２Nａ+2OH—++—＋H２↑ 【思考】不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液是因为铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，请写出该反应的化学方程式。 【学生板演】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 【教师讲述】初中我们知道在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 【补充实验】探究金属钠与硫酸铜溶液的反应在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。 【实验现象】：有钠与水反应产生的一切现象，还有蓝色絮状沉淀生成。 【结论】钠不能从CuSO4溶液中置换出单质铜。 【教师解释】通过对实验现象的分析，我们得到的结论是：Na优先与溶剂水反应，生成的产物NaOH再与溶质CuSO4反应，故该实验的启示是：1.物质与溶液反应，要考虑溶质同时也要考虑溶剂。2. “在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”的规律要把钾、钙、钠等活泼金属除外。 【板书】金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O＝2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 2Na+2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑，2OH＋Cu＝Cu(OH)2↓ 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？
3
＋——2＋ 应隔绝空气和水，故常保存在石蜡油或煤油中。 2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 不能。因为四氯化碳的密度比钠大，钠漂浮在上面，与空气接触被氧化。 3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？ 钠着火必须用干燥沙土来灭火。不能用水因为钠与水反应，也不能用泡沫灭火器因为钠与其中的二氧化碳反应生成氧气。 【过渡】 金属钠能和水剧烈反应，其它金属是否也能和水反应呢？我们来探究铁和水的反应。 【学生活动】预测铁与水蒸气反应的产物 【板书】2、铁与水的反应：【学生探究】设计铁与水蒸气反应装置 明确实验设计思路：水蒸气的发生——→ 水蒸气与铁粉的反应——→ 检验产生的气体 [ 科学探究 ]演示课本装置的实验。 【学生活动】根据实验现象完成下列表格。 现象 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。 【学以致用】一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达一千多摄氏度的铁水碰上炉旁一条水沟里的水时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。水为什么会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢？ 【解答】：这是因为高温下发生了下面的反应，。当一千多摄氏度的化学方程式 铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了。因此钢铁厂里的铁水包，在注入炽热的铁水与钢水之前，必须进行充分的干燥处理，不让包中留下一滴水，以防止爆炸事故的发生 【思维拓展】 尝试写出你所知道的其它金属和水反应的方程式。 【板书】（二）金属与酸的反应 【学生实验】 镁、锌、铁、铜四种金属分别放入盐酸中，观察现象完成下表： 金属
现象 化学方程式 4
铜 铁 没有明显变化 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 镁 锌 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ 小结：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 镁 > 锌 > 铁 > 铜 【学生思考】如果把金属钠放入盐酸中的现象是什么？反应的化学方程式又如何？ 【教师解释】钠的活泼性很强，如果把金属钠放入盐酸中反应特别剧烈，不容易控制，所以这个实验我们不再演示，反应原理与刚才铁、镁、锌一样。 【板书】2Na +2HCl==2NaCl+H2↑ 【思考】铜是否与所有的酸都不反应？ 不是，铜能与稀硝酸、浓硝酸反应，加热时能与浓硫酸反应。 【补充】金属与盐溶液的反应 实验 现 象 化学方程式 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 铝丝浸入硫酸铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐铜溶液中 渐变淡 铜丝浸入硝酸铜丝上有银白色物质生成，溶液由无银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 二、金属与酸和水的反应 1、金属与水的反应 （1）钠与水的反应： 板书 （2）金属钠与硫酸铜溶液的反应： 设计 （3）铁与水的反应 2、金属与酸的反应 色逐渐变为淡蓝色 没有明显变化 5
教学 反思
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高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的性质(课时2)教案11 - 图文
