H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由题目信息，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，推出C为碳酸钠，而题目此时给出A为硫酸，剩余B、D属于酸、碱、盐中的一种，A硫酸可与B反应，而B又可与C碳酸钠反应，说明B可与酸和盐反应，因此B为碱满足此要求，或者根据硫酸根、碳酸根可与钡离子、钙离子反应生成沉淀，推断B为含有钡或钙离子的可溶性盐或碱，此处选择B为氢氧化钡，氢氧化钡可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，又可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，满足上述逻辑框图，所以A为硫酸与B氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号； 故答案为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
(2)此时C仍为碳酸钠，A为碱，与D可以反应，D可与C盐反应，则D可以为酸，也可以为盐，满足复分解反应生成沉淀、气体或者水即可，D为酸，与A发生酸碱中和反应，D酸可与C碳酸钠反应生成二氧化碳、盐和水，则D为稀硫酸，满足逻辑框图关系，另外D为盐，可与氢氧根离子形成沉淀，又可与碳酸根形成沉淀，则满足要求可以为镁离子，因此D可以为氯化镁，因此任选D为硫酸，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑； 故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
根据题目信息可知C为碳酸钠，然后根据酸碱盐的分离判断其他物质名称，满足逻辑框图关系。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】水槽 BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止固体粉末进入导
管 KMnO4 水蒸气 浓硫酸
【解析】解：(1)①为盛取液体的水槽； 故答案为：水槽。
(2)反应物为大理石和稀盐酸，为固液混合物，选择B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空法收集，能溶于水，不能选用排水法收集，所以收集装置为C；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)棉花可以过滤细粉末，避免气体中混入粉末，进气导管，造成堵塞；A为固体加热装置，且带有棉花，符合高锰酸钾制取氧气的装置特点；
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故答案为：防止固体粉末进入导管；KMnO4。
(4)排水法收集气体容易混入水蒸气，二氧化碳混入水蒸气，可以通过浓硫酸吸收水蒸气，且二氧化碳不与浓硫酸反应，达到去除杂质的目的； 故答案为：水蒸气；浓硫酸。 (1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； (3)根据固体的物理状态回答此题；根据装置特点选择反应物；
(4)根据排水法收集气体特点回答此题；根据浓硫酸吸水性和气体性质回答此题。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液 一支试管中溶液变
红色，另一支试管中无明显现象 变红色的原溶液为氢氧化钠溶液，不变色的原溶液是氯化钠溶液
【解析】解：氢氧化钠、氯化钠两种无色溶液分别显碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液，一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明显现象，变红色的原溶液为氢氧化钠溶液，不变色的原溶液是氯化钠溶液。
(合理即可，或取少量溶液加入紫色石蕊溶液或pH试纸、可溶性铁盐、亚铁盐、铜盐、镁盐、铝盐、银盐等，实验现象的描述正确，对应的正确实验结论也可)。 故答案为： 实验操作 实验现象 实验结论 变红色的原溶液为氢氧化钠溶各取少量溶液于试管中，分一支试管中溶液变红色，液，不变色的原溶液是氯化钠溶别向其中滴加几滴酚酞溶液 另一支试管中无明显现象 液
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
19.【答案】是否生成新物质 生成沉淀、气体、颜色变化等 不能 二氧化碳溶于水与
水反应 稀硫酸 向第二朵纸花喷蒸馏水 检验二氧化碳是否能使纸花变色 ②③中纸花不变色，④中纸花变红色 ABCD 向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
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后分为等体积的两份，一份加入VmL稀盐酸，溶液由红色变无色，另一份加入VmL水仍为红色，证明两者发生了化学反应
【解析】解：【探究思路】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是否生成新物质，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有生成沉淀、气体、颜色变化等。 故填：是否生成新物质；生成沉淀、气体、颜色变化等。 (2)CO2溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。 故填：不能。 (3)【提出猜想】
猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水与水反应。 故填：二氧化碳溶于水与水反应。 【实验设计】
(1)“实验设计①”中的稀醋酸还可用稀硫酸代替。 故填：稀硫酸。
(2)“实验设计②”的具体内容是向第二朵纸花喷蒸馏水，检验水能否使纸花变色。 故填：向第二朵纸花喷蒸馏水。
(3)“实验设计③”的目的是检验二氧化碳是否能使纸花变色。 故填：检验二氧化碳是否能使纸花变色。 【实验结论】
猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是②③中纸花不变色，说明水、二氧化碳都不能使纸花变色，说明二氧化碳和水反应生成的物质能使纸花变色。 ④中纸花变红色，故填：②③中纸花不变色，④中纸花变红色。 【反思交流】
(1)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断。 故填：ABCD。
(2)将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法：向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份，一份加入VmL稀盐酸，溶液由红色变无色，说明氢氧化钠已经完全反应，另一份加入VmL水仍为红色，说明氢氧化钠没有反应，证明两者发生了化学反应。
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故填：向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份，一份加入VmL稀盐酸，溶液由红色变无色，另一份加入VmL水仍为红色，证明两者发生了化学反应。 【探究思路】
判断物质间是否发生化学反应的根本依据是否生成新物质，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有生成沉淀、气体、颜色变化等。 二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。 【实验设计】
显酸性溶液都能使石蕊试液变红色。 【实验结论】
碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。 【反思交流】
实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断。 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】解：设澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为x，
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O， 74 100 x 1.00g 74：100=x：1.00g， x=0.74g，
答：澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为0.74g。
【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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2024年湖南省常德市中考化学试卷及答案解析
