物质构成探秘 期末复习
课题1 原子的构成
一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、相对原子质量
学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（
）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的
质量与它相比较得到的比。所以，相对原子质量不是原子的实际质量；
（2）因为原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
基础检测
1.下列关于原子的叙述准确的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子 C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子 2.关于原子构成的说法中准确的是（ ）
A.原子由质子和中子构成 B.原子由质子和电子构成
C.原子都是由质子、中子、电子构成 D.原子由原子核和核外电子构成 3.在原子中，下列等式不一定准确的是（ ） A.质子数=核外电子数 B.质子数=中子数
C.核电荷数=质子数 D.核外电子数=核电荷数 4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ） A.1个氢原子的质量 B.1个碳12原子的相对质量
C.1个碳12原子的实际质量 D.1个碳12原子质量的1/12 5.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ）
A. a/b B.b/a C.12b/a D.12a/b
6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A. 114 B.175 C.61 D.289
7.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相对应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_________；(2)化学变化中的最小粒子是_________； (3)带正电荷的粒子是__________；(4)带负电荷的粒子是__________；
(5)不显电性的粒子是__________；(6)决定原子质量大小的粒子是__________； (7)在同一原子中数目相等的粒子是__________。
课题 2元素
一、元素的概念
元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：
（1）元素只讲种类，不讲个数；
（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；
（3）原子和元素的比较 概念 原子 化学变化中的最小粒子 表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称 表示种类，不是针对具体的某个粒子来说。只具有宏观含义 特征
二、元素符号
1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。
2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要理解它的结构，二要能从元素周期表获取相对应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量等。
基础检测
1.到当前为止，人们发现了一百多种元素，这些元素是由原子的哪一项决定其种类的（ ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质子数和中子数
2.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ） A.铁 B.钙 C.钠 D.铝
3.用来表示所有氢原子总称的符号是（ ）
A. H B.2H C.
D.
4.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指（ ） A.铁单质 B.铁元素 C.铁原子 D.铁的相对原子质量
５.下列符号中，通常只表示微观不表示宏观意义的是（ ） A. Ca B.N C.2N D.He
6.地壳中下列几种元素的含量（质量分数）由大到小排列顺序准确的是（ ）
A. H、O、C、N B. O、Si、Al、Fe
C. N、O、C、H D. Si、O、Fe、Al
7.某分子中含23个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，
由此可判断该分子组成中含有的元素种类是（ ）
A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 54种 8.写出下列符号表示的意义
（1）Ca_______________________；（2)2Cl_____________________________。
课题3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较
定义 电性 原子 化学反应中的最小微粒 不带电 离子 带电的原子（或原子团） 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 三、物质与其构成粒子之间的关系
基础检测
物质构成探秘 期末复习
