2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2．（6.00分）下列说法错误的是（ ） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B． C．
D．
4．（6.00分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷
（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
7．（6.00分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
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A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3/Fe2取代EDTA﹣Fe3/EDTA﹣Fe2，溶液需为酸性
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14.00分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是
（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗涤，干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点
+
+
+
+
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9．（14.00分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol?L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g?L﹣1（以SO2计）
10．（15.00分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、
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医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）： t/min ρ/kPa
0 35.8
40 40.3
80 42.5
160 45.9
260 49.2
1300 61.2
1700 62.3
∞ 63.1
①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ?mol﹣1 2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ?mol﹣1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H= kJ?mol﹣1
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10﹣3×ρN2O5（kPa?min﹣1）?t=62min时，测得体系中P02=2.9kPa，则此时的ρN2O5= kPa，v= kPa?min﹣1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（35℃） 63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
④25℃时N2O4（g）?2NO2（g）反应的平衡常数KP= kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg提出如下反应历程： 第一步：N2O5?NO2+NO3 快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）
A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物只有NO3
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