第二章《化学物质及其变化》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH=Al(OH)3↓ D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑ 2．属于纯净物的物质是( )
A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸
3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（ ）
A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成 B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol C．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物 4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉 5．下列各反应中，水只做还原剂的是（ ） A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2OC．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O
2H2↑+O2↑ CO+H2
+
-3+
-
6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba＋2OH＋Cu＋SO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2=
+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（ ）
2＋
－
2＋
2-2-＋
A．CuFeS2仅作还原剂
B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
C．方框中的物质应是CuS
D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na、H、Cu、NO3 B．Na、Fe、H、NO3
＋
－
2—
－
—
－
+
+
+
2+
—
+
2+
+
—
C．NH4、Cl、SO4、OH D．HCO3、I、Na、OH9．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
－
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO3－、Br－ C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K、NH4、NO3、Cl
10．一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为( ) A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．无法确定 11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg、Fe、NO3、SCN B．Al、Fe、Cl、SO4 C．K、Na、Cl、HCO3 D．Na、Ba、NO3、SO4
12．选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是（ ） A．CaCl2
B．H2SO4
C．盐酸
D．AgNO3
＋
＋
－
2＋
3＋
＋
+
－
－
?－3＋2＋－2??＋2＋?2?13．短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．W2Y溶液显中性
B．W与Z形成的化合物中不含有离子键
C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子
D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到 14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1O B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++2Br2+4Cl-
C．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH==NH3 ? H2O
二、填空题
15．按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （1）氢气还原一种非金属单质______________________
（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________ （3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________ （4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________ 16．（1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是____________。
（2）V2O3和V2O5按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5＋yV2O3===zVnO2n＋1。
①若反应物的物质的量之比x∶y为__________，可得到V6O13； ②若反应物的物质的量之比x∶y为__________，可得到V3O7。
17．在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_______________。 （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）______________。
18．某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。 阳离子 阴离子
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）． Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ Cl- CO32- NO3-﹣ SO42- SiO32- －
－
+-
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______（写离子符号）． （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________． （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________． （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．
19．某溶液中可能含有I、C1、HCO3、CO32－、NO3、SO4现进行如下实验： （1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。 （3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。
根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。
三、推断题
20．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。(填化学式)
(2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。 21．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是Na2CO3，Na 2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀 ③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀
⑤．将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请完成如下问题：
(1)写出各物质化学式：A__________，C__________；
(2)写出实验中反应③和⑤的离子方程式。③______________，⑤__________________。
四、实验题
-－
－
-2-
22．黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。
（1）该过程中能循环利用的物质为 。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是 （用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因 （用离子方程式表示）。 ②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。
a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是 ，装置B中的剂是 。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 （填字母编号）。 a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 c．新制氯水 d．酸性KmnO4溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是 。 23．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_______。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)
