高中常见的原电池电极反应式的书写（教师卷）
一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
-2++- 负极： Zn–2e==Zn (氧化反应) 正极： 2H+2e==H2↑ (还原反应) + 2+
离子方程式 Zn + 2H== H2↑+ Zn
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
-2++- 负极： Fe–2e==Fe (氧化反应) 正极：2H+2e==H2↑ (还原反应) +2+
离子方程式 Fe+2H==H2↑+Fe (析氢腐蚀)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)
-2+-负极： 2Fe–4e==2Fe (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e
==4
(还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)
-3+-负极： 4Al–12e==4Al (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e
==12(还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
-2++-负极：Zn–2e==Zn (氧化反应) 正极：2MnO2+2H+2e==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）
-负极： Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2 (氧化反应)
-－
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnOOH +2 OH （还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )
–-负极 ：Zn+2OH–2e== Zn(OH)2 (氧化反应)
-－
正极 ：Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2 OH (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
－3+
负极 ：4Al－12e==4Al (氧化反应)
－－
正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH （还原反应)
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
––
负极(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- ＝ 2AlO2+4H2O (氧化反应)
–
正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH（还原反应)
– –
化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O ＝ 2AlO2+ 3H2
10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）
－ +
负极 ：8Li －8e＝8 Li(氧化反应)
－2－－
正极 ：3SOCl2＋8e＝SO3＋2S＋6Cl （还原反应)
化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S， 二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）
－2－
放电时 负极： Pb－2e＋SO4=PbSO4 (氧化反应)
－＋2－
正极： PbO2＋2e＋4H＋SO4=PbSO4＋2H2O (还原反应)
+ - 充电时 阴极： PbSO4 + 2H＋ 2e== Pb+H2SO4 (还原反应) -+
阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e== PbO2 + H2SO4 + 2H (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2 +
2H2SO42PbSO4+2H2O
2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）
—–
放电时 负极： Fe－2e+ 2 OH == Fe (OH)2 (氧化反应)
—–
正极： NiO2 + 2H2O + 2e== Ni(OH)2 + 2 OH(还原反应)
—–
充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e== Fe + 2 OH(还原反应)
—–
阳极： Ni(OH)2 －2e+ 2 OH == NiO 2 + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O (OH)2 + Ni(OH)2
3、LiFePO+
4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e— ==Li +
(氧化反应)
正极： FePO+—
4 + Li + e== LiFePO4 (还原反应)
充电时： 阴极： Li+ + e—
== Li (还原反应)
阳极： LiFePO—== FePO+
4－e4 + Li (氧化反应)
总化学方程式 FePO4 + Li
4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时 负极： Cd －2e—+ 2 OH–
== Cd(OH)2 (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2
正极： 2NiOOH + 2e— + 2H–
2O == 2Ni(OH)2+ 2OH(还原反应)
充电时 阴极： Cd(OH)—== Cd + 2 OH–
2 + 2e(还原反应)
阳极：2 Ni(OH) －2e—+ 2 OH–
2 == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)
Fe
4
LiFePO总化学方程式 Cd + 2NiOOH +
2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时 负极： LaNi6e—+ 6OH–
5H 6－== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)
正极： 6NiOOH +6e—+ 6H–
2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH(还原反应)
充电时 阴极： LaNi +6e—+ 6H–
52O== LaNi5H 6+ 6OH(还原反应)
阳极： 6 Ni(OH)—–
2 －6e+ 6OH== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)
总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH 6Ni(OH)2
6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）
放电时 负极：3Zn －6e- + 6 OH–
== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：2FeO2— -–
4+6e+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH(还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)-==3Zn + 6 OH–
2 +6e (还原反应) 阳极：2Fe(OH) －6e-+ 10OH–==2FeO2—
34+ 8H2O (氧化反应) LaNi5 +
总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 +
8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化， +
Li还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）
- +
放电时 负极: LiC6 – xe＝ Li(1-x)C6 + x Li(氧化反应)
- +
正极： Li（1-x)CoO2 + xe+ x Li== LiCoO2 (还原反应)
+ -
充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ xe＝LiC6 (还原反应)
-+
阳极： LiCoO2 – xe ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li (氧化反应)
总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料电池
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应 为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电 解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
-—
负极：H2 – 2e + 2OH === 2H2O (氧化反应)
-—
正极：O2 + H2O + 4e === OH(还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
-+
负极：H2 –2e === 2H (氧化反应)
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