班别 学号 姓名 2020年化学学习资料
第十三部分：初三方程式汇总
一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用） 2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2) ? 3.加热高锰酸钾 2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2， 在试管口 塞一团棉花） 4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ） 5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ） 6.工业高温煅烧大理石制取CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应） 二、物质的燃烧（物质与氧气的反应） 7.红磷在空气中燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ） 8.硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体） 10.镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体） 11.铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ） 12.铜在空气中加热 2Cu+O2 ? 2CuO （紫红色的固体变 黑 色） 13.木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO） 14.木炭氧气中充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2） 15.CO的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 16.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 点燃 2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ） 17.甲烷的燃烧（天然气） CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （现象：产生 蓝 色火焰） 18.乙醇的燃烧 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗称 酒精 ） 三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们在反应中发生氧化反应） 19.木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ） 20.木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ 21.CO还原氧化铜CO＋CuO ? Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸 ） 22.CO还原氧化铁 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊） 23.CO还原四氧化三铁 Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ） 24.氢气还原氧化铜 H2+CuO ? Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ） 25.氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 ? 2Fe +3H2O 26.木炭还原CO2 C+CO2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO2转化为CO的方法） 四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应） 第 11 页 共 12 页
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27.锌与稀盐酸 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 大量气泡 ） 28.镁与稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （此反应 放出 热量） 29.镁与稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （此反应 放出 热量） 30.铁和稀硫酸 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色） 31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色） 32.铝和稀硫酸 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 33.铝和稀盐酸 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 34.铜片投入硝酸银溶液中 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝 色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 浅绿 色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红色固体,溶液由 蓝色变无色） 37.铝片投入硝酸银溶液中 Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 五、酸碱盐的反应 38.稀硫酸溶解氧化铜CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 固体慢慢溶解，溶液 蓝 色 39.硫酸除铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40.氢氧化铝中和胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 41.熟石灰处理硫酸厂废水H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 42氢氧化钠溶液变质 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应 否 ) 43盐酸中和氢氧化钙 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O（中和反应，复分解反应) 44.向纯碱中加入盐酸 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ （属复分解 反应) 45.向小苏打加入盐酸 NaHCO3 + HC l NaCl + H2O + CO2↑（属复分解反应) 46.小苏打受热分解 NaHCO3 ? NaCl + H2O + CO2↑ 47.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 沉淀蓝 色 48.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl沉淀 红褐色 49.氨水与硫酸反应 H2SO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 +2H2O 50.氯化铵与氢氧化钙反应 Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 51硫酸铵与氢氧化钠反应2NaOH＋ (NH4)2SO4=== 2NaCl＋2NH3↑＋2H2O产生 刺激性 味气体 六、要掌握的其它反应 52.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀） 53.正常雨水呈酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色） 54 .打开汽水瓶有气泡冒出的原因 H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色） 55.水通电分解 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ） 56..生石灰(CaO)与水反应 CaO+H2O = Ca(OH)2 （此反应 放出 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2 的方法） 第 12 页 共 12 页
2020学年度中考化学总复习基础知识
