班别 学号 姓名 2020年化学学习资料 3．观察右图回答下列问题：
（1）在电解水的实验中，负极放出 氢气 ，正极放出 氧气， 体积比为 2:1，此实验得到的结论是 水由氢元素、氧元素组成 。 （2）电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。 4．看以下实验图回答问题：
（1）如图：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。
（2）如图：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于 灭火。
（3）如图：用CO还原CuO为何要先通气体排尽空气？防止发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。 为何要点燃尾气 CO有毒，污染空气。
（4）图中足量NaOH溶液的作用是除去CO2，浓硫酸的作用是 除去水分 。 5．右图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸） 鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够的接触面积。 6. 如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照（对比）法。 7．看以下实验图回答问题：
（1）图1：铜片上的白磷是否燃烧是 ，水中的白磷是否燃烧 否 ，说明燃烧需要 氧气 ；
铜片的白磷是否燃烧 是 ，铜片上的红磷是否燃烧 否 ，说明燃烧需要 温度达到着火点 。 （2）图2：由①②对比可知铁生锈与 氧气 有关，由①③对比可知铁生锈与 水 有关。 8．由NaCl配制一定浓度的溶液：步骤一般是：①计算②称量③溶解 ④贴标签；
注意：取药品时瓶塞应 倒 放，托盘各放 一张等质量的纸 ，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解 。 9．粗盐提纯：步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解 、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅 ；蒸发到 蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热,不要蒸干 误差分析：若将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等
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班别 学号 姓名 2020年化学学习资料 10．(1)写出仪器名称1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 干燥管6 U形管
(2) 装置C的优点是方便添加液体药品 ；装置D和E的优点是：可以控制产生气体的速率，得到稳定的气流；装置F、G、H、I的优点是：可控制反应的开始和停止（必须用块状固体）；
(3)装置C要注意长颈漏斗要伸到液面之下,否则气体会逸出；装置D如何减慢滴加速度： 关小活塞 11．实验室制O2时，装KMnO4的试管口要略向下倾斜 ，原因是防止水蒸气冷凝回流，试管破裂 。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止KMnO4颗粒进入导管 ；若用排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ;若用排水法收集氧气，观察到 导管口的连续均匀的气泡时 开始收集氧气；实验完毕
MnO2 MnO2
方程式：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ 2H2O2==== 2H2O+O2↑ △
时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管破裂。 △
12．实验室制CO2的药品 大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行 为何不用Na2CO3与稀HCl 反应速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量HCl；
13．实验室制H2的药品是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢
14．除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2) （其中步骤3必须要在1后面）（1）先加过量的BaCl2除去SO42- （2）再加过量的NaOH除去Mg2+ （3）加过量的Na2CO3除去Ca2+ ,和步骤1过量的Ba2+ （4）这时滤液中含有NaCl和NaOH,Na2CO3，再加适量的稀盐酸，除去过量的NaOH,Na2CO3
15．基础实验题气体的检验或除去
1)、证明CO2：Ca(OH)2 溶液 出现白色浑浊 2)、除去CO2,HCl,SO2: NaOH溶液 无明显现象
3)、证明H2O：无水CuSO4, 由白色变蓝色（第一步先证明水的存在） 4)、除去H2O：浓H2SO4 无明显现象（最后除去水蒸气）
5)、证明CO：先将原CO2除去，通过灼热的CuO，再通过Ca(OH)2 溶液（粉末变红色，石灰水浑浊 ） 6)、除去CO2中的HCl：通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥 7)、除去H2中的HCl：可用NaOH溶液除去
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第十一部分 说法正误——易错点集锦
1. 关于说法是否正确：
（1）红磷燃烧产生大量烟雾。（×）（白烟）
（2）氧气具有可燃性，用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃剂） （3）氧气约占空气质量的21%。（×）（体积分数）
（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。（×）（比较难反应）
（5）空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。 （×）（CO2没有列入空气污染物）
（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。（×）（现象不能直接描述物质的名称！） （7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。（×）（着火点是物质固有的，不能降低） （8）除去CO2中少量的CO，可能燃烧法除去。（×）（不能！难以操作，难以分离） （9）室内着火，要打开门窗通风。（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺） （10）家用电器着火，喷水浇灭。（×）（不能，可能会触电） （11）分子可分，原子不可分。（×） （要说明在化学变化中）
（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne
的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称） （13）带电的粒子一定是离子。(×) （带电的微粒有离子，电子，质子） （14）水结成冰，则水分子停止运动。( × )（分子在不断的做不规则运动） ＋3
（15）Fe表示铁离子。(× ) （表示正3价的铁元素）
（16）同种元素组成的物质一定是单质。（×）（可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物） （17）过滤可以将硬水转换成软水（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化） （18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（×）（还有可能就没参与反应的物质）。
（19）制取CO2的药品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是
大理石和稀盐酸）
（20）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的（×）（因为C60是由C60分子构成的） （21）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）
（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（×）（把热量带走，温度低于着火点） （23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。（×）（H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，
遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）
（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗） （25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。（×）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）
（26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（×）（普通氢原子无中子） （27）盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。（×）（反应生成的硫
酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）
（28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。（×）（表面积不一样） （29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。（×）（可能是N2）
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（30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。）
（31）盐和碱中一定含有金属元素。( × ) （盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3.H2O） （32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。(×)（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质） （33）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。（×）（显酸性，但不一定是酸） （34）CO2中CO 用点燃的方法除去（×）（应通过灼热的氧化铜） （35）H2O2由氢分子和氧分子构成（×）（由过氧化氢分子构成）
（36）人体中含量最高的元素是钙。(×) （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca） （37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。(×)（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）
（38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。(× )（氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）
（39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。(× )（应将燃着的木条放在集气瓶口）
（40）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。(×)（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子） （41）人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。(√ ) （43）白色物质造成的污染称为白色污染。(× )（白色污染是指废弃塑料引起的污染）
（44）催化剂一定会加快化学反应速率。(× ) （催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢） （45）油锅着火，立即用水浇灭。( × )（应该用锅盖盖灭）
（46）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。(× ) （沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸） （47）生铁中含碳量为2%～ 4.3%。( √ )（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%） （48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。(×) （仰视实际体积偏大） （49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。(√ ) （50）反应结束后，催化剂的质量分数一定会减小。(× )（不一定）
（51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。(× )（无影响） （52）维生素对人体有益，可大量摄入。(× )
（53）纯碱属于盐，火碱属于碱。(√)（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠） （54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。(√ )
（55）氧气、铁粉都是由分子构成的。(× )（铁粉是由原子构成） （56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。(× ) （塑料是合成材料） （57）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。( √ )（会反应生成氨气，降低肥效）
（58）地壳中含量最多的元素是硅。( × )（地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca） （59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。( × )（钙是人体必需常量元素）
（60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。(√ )（铁在潮湿的空气中比较容易生锈） （61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。( ×)（描述现象不能出现生成物的名称） （62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。(× )（增加了参与反应氧气的质量） （63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。(×)（氧化物是指由两种元素组
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班别 学号 姓名 2020年化学学习资料 成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢）
（64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。(×)（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质） （65）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。( √ )（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显）
（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。(×) （软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）
（67）空气质量指数越大，空气质量越好。( × )（空气质量指数越大，空气质量越差） （68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。( ×）（无法比较）
（69）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。( √ )（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质） （70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。( √ )
（71）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。(× )（木炭、活性炭是混合物）
（72）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。(×)（盐酸有剩余，溶液显酸性）
第十二部分：推断题突破口
1.不溶于酸的沉淀是 BaSO4 AgCl ；2..红褐色沉淀是 Fe(OH)3 ，蓝色沉淀是 Cu(OH)2 ； 3.蓝色溶液是含有CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 ；黄色溶液含有 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 ； 浅绿色溶液是含有 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 ；紫红色的溶液：KMnO4溶液 4.黑色固体可能是 C Fe粉末 CuO MnO2 Fe3O4 ,两种黑色固体高温反应是 C+CuO 5.红色固体可能是 Cu Fe2O3 (或红棕色) ；红色单质是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是 KMnO4 6.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu 7．绿色固体是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,可分解Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑ 8.如果条件是通电，应该是 电解水 ；高温的分解反应，可能是 煅烧CaCO3 ； 9.使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 ；常见的有毒气体 CO 10.相对分子质量最小的氧化物是 H2O ； 常见的无色液体 H2O ； 11. 三大还原剂是：C CO H2 ；最简单的有机物(相对分子质量最小)是 CH4 ；
12.制作馒头的发酵粉是 NaHCO3 ；用于制造玻璃的是Na2CO3；侯氏制碱法制得的“碱”是：Na2CO3 13．相对分子质量是100的不溶物是 CaCO3 ；14.改良酸性土壤一般用的碱是`：熟石灰 15.三种可燃性气体是（火焰蓝色） H2 CO CH4 ；实验室常用的燃料是C2H5OH 。 16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是 活泼金属或碳酸盐 ；
17.大理石的主要成分 CaCO3 ， 常用的建筑材料 CaCO3 Ca(OH)2 CaO ； 18.相对分子质量为100的白色沉淀是 CaCO3 ；配制生理盐水的盐是：NaCl 19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是 CO CO2 ；常温下为液体,组成元素相同,我想到是 H2O H2O2 ；其中有消毒杀菌作用的是 H2O2 。
20.有刺激性气味的气体一般是 NH3 SO2 ；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH3
21.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸（HCl）；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na2CO3 △
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2020学年度中考化学总复习基础知识
