班别 学号 姓名 2024年化学学习资料
中考01 2024学年度中考总复习基础知识
第一部分：绪言+第一单元
1．1869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒 。 3．人呼出的气体中 二氧化碳 、水蒸气 比空气多， 氧气 比空气少，呼出的气体主要是氮气 。
第二部分：空气、氧气
1．空气成分中，按 体积计算，含量最多是 氮气 ，约占 78 %；其次是 氧气 ，约占 21 %。 氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。 2．稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ， 所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 稳定 ，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。 稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定 。 用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是 氮气 。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2 、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（PM10）、 细颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 否 。是否包括N2 否 。
5．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气法 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
6. 因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；如何验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。
7. 因为氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口 有大气泡冒出， 说明气体已集满；
8．实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止 冷凝水回流使试管炸裂 ； 铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 9．实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。 10．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。
第三部分：氢气、水
1．纯净的氢气在空气中燃烧，现象： 产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 水雾 。
混有一定量 空气 （或氧气）的氢气遇明火可能会发生 爆炸 。因此点燃氢气前要 验纯 。 2．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口， 靠近火焰 ，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出 尖锐 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对 。
3. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质 ，利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味；投药消毒是
化学变化（填物理或化学）。
4. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，泡沫少；软水浮渣少，泡沫多 ，生活上软化水方法是煮沸。 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液体暴沸。
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第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理 性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学
性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学 金刚石 石墨 C60 性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。 3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。 4．CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。
5．实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2 CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。 检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水。吸收二氧化碳用NaOH溶液
6．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。
7．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 CO2 排放。
第五部分：燃料及其利用
1．燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一 即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ② 隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。 2．化石燃料包括 煤 、石油 、天然气，其中较为清洁的是天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？ 不是，是混合物 。
3．煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。
4．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是CH4 ，乙醇化学式 C2H5OH，俗称 酒精 。
5．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2、NO2 。 6．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：制取成本高，储存困难。
7. 列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能） 。
第六部分：金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe ，产量第二的是Al，铝抗腐蚀性好的原因是： 与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。
2．合金可以是金属和非金属熔合吗？ 可以 ，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ， 抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是 铁合金。合金是不是高分子材料？ 不是 。 3．高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ② 生成还原剂CO， 石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；主要成分：赤铁矿 Fe2O3 ，磁铁矿Fe3O4。 Fe2O3被还原的实验现象是 红色的固体变黑色 。
4．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。 5. 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于 混合物 （纯净物或混合物）。
5．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 O2 、 H2O 、 CO2 反应得到。 6．金属活动性顺序表:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au 第 2 页 共 12 页
班别 学号 姓名 2024年化学学习资料 7．铁为何可做食品的“双吸剂” 易吸水和氧气生成铁锈 。
8．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制造电线的金属是铜Cu ；③钢和生铁是碳和哪种金属的合金 铁Fe ；④常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al ；⑤用于人造骨头的是钛Ti ；⑥粉末状是黑色的金属是 铁Fe 第七部分：溶液
1．均一透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液 2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 不变 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ； NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度 升高 。（其中CaO是与水反应放热） 3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。
4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① 增加溶质 ；② 降低温度 ；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有① 增加溶剂 ；② 升高温度 。 5．饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。
6．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量 减少，溶质的质量会减少。溶液质量减少。
7．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
8．使物质结晶析出的方法有：① 降温结晶 ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；② 蒸发结晶 ：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为： 蒸发结晶 ，洗涤，干燥 9．混合物分离：①一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离； ②分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种， 如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用降温结晶
NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl， 用蒸发结晶 10．饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数 不变
第八部分：酸、 碱、盐
1. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质 HCl 气体。
2. 浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO，CO2 等，不可干燥NH3。
3. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗 ，然后涂上3%—5%的 NaHCO3 溶液。 4. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
5. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是pH<5.6的雨水。 SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 。
6. 紫色石蕊试液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ；酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红。 7. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸，pH的范围通常为0～14；（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
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班别 学号 姓名 2024年化学学习资料 8. 厨房可用食醋除水垢（CaCO3 Mg(OH)2）
9．NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。 食品干燥剂是生石灰（CaO）
10．氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易吸 CO2 而变质，方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生
12．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 13．酸碱中和的实质：酸中的H和碱中的OH 作用生成H2O的过程。
14．改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)3 ， 一般服用的盐是 NaHCO3 ，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂，
15．盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式： 碳酸铵 (NH4)2CO3 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钾 K2SO4 氯化铝 AlCl3 16．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO2 有毒。
17．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3 ，可用于建筑和补钙剂；
Na2CO3，俗称为 纯碱 、苏打 ，水溶液呈碱性，可用于玻璃,造纸,纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，属于盐类，俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。
18．草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。 19．植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥 氮 肥促进茎叶浓绿； 磷 肥增强抗寒抗旱能力； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。 含氮量最高的氮肥是 尿素CO(NH2)2 ，一般难溶于水的肥是 磷 肥。
20．氨水 NH3·H2O ，属于碱类。是 NH3 溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4+和OH— 21．碳酸氢铵化学式 NH4HCO3 ，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是 NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ ＋
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第九部分：化学与生活
10．人类所需营养素有蛋白质、 糖类 、 油脂 、 维生素 、无机盐 、水六大类。其中能提供能 量的是蛋白质 、 糖类 、 油脂。糖类只由CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。 大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供： 维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。
11．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起 夜盲症 ；缺少维生素C会引起 坏血病 。
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12．人体的元素含量超过0.01 %的， 称为 常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S， 其中最多的是O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，锰Mn, 钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素 汞Hg 铅Pb 镉Cd。
13．幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。 14．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血 （3）缺乏氟元素易产生 龋齿 。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。（5）摄入碘不合理会引起 甲状腺肿大（大脖子病） 。
15．甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖 C6H12O6 属于有机小分子；
淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯 等属于有机高分子。
判断：有机物都易燃烧。错。 面粉是有机物面粉是混合物，但主要成分是糖类，属于有机物。 16．区别天然纤维和合成纤维的方法是 用火烧 ，如果 无特殊气 味的是棉花，棉线；有 烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。 17．链状结构的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有 热固 性。 聚乙烯塑料有热塑性可否修补？ 可以 ；开关插座是电木，能否修补？ 不可以
18．用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。 聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。
19．复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。
金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢 三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶
判断：合金属于合成材料 错，属于金属材料 ；羊毛属于合成材料 错，属于天然材料 。
纤维素属于合成材料 错，属于糖类，是自然界中存在的物质。 第十部分：小实验题
1．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是： 红磷燃烧，产生大量白烟 ， 松开止水夹后，烧杯内的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶剩余体积的1/5。 导致结果偏小的原因是①红磷不足；② 装置漏气 ；③未冷却就打开止水夹 。 实验结论是 氧气约占空气总体积的1/5 。
而导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；
该实验同时说明氮气具体的性质是：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 2. 如右图，图1装置检查装置气密性的方法是：先将导管
放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。 图2装置检查装置气密性的方法是： 夹紧弹簧夹，向 长颈漏斗中加水，若产生一段稳定的液柱，则气密性良好 。
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