摸底考试及初高中知识衔接
常用原子量：Ｈ－1 Ｏ－16 Ｃ－12 Zn－65 Ｓ－32 Cl－35.5 Fe－56 Al?27 Mg?24 Na?23 Cu?64
一. 选择题（每小题4分，共20×4＝80分） 1. 下列有关物质的性质属于物理性质的是 Ａ. 硫酸的酸性 Ｂ. 盐酸的挥发性
Ｃ. 碳酸的不稳定性 Ｄ. 氢气的还原性 2. 下列物质属于非金属单质的是 Ａ.苛性钠 Ｂ.水银 Ｃ.液态氧 Ｄ.冰 3. 下列实验中能生成白烟的是 （ ）
Ａ. 氢气在氯气中燃烧 Ｂ. 蜡烛在空气中燃烧 Ｃ. 磷在氧气中燃烧 Ｄ. 干冰升华 4. 下列关于物质组成的说法正确的是 Ａ. 任何纯净物都是由一种元素组成 Ｂ. 任何物质都是由分子构成的 Ｃ. 水是由氢原子和氧原子构成的
Ｄ. 任何一种化合物都是由不同种元素组成的 5. 装配一套较复杂的化学实验装置一般次序是 Ａ. 自上到下，再从左到右 Ｂ. 从右到左，再从上到下 Ｃ. 从下到上，再从左到右 Ｄ. 从右到左，再自下到上 6. 下列情况中分子间相距最近的是 Ａ. 0℃的水 Ｂ. 3℃的水蒸汽 Ｃ. 4℃的水 Ｄ. 100℃的沸水 7. 下列各液体属于溶液的是 Ａ. 碘酒 Ｂ. 蒸馏水 Ｃ. 液氧 Ｄ. 牛奶 8. 下列反应属于复分解反应的是 Ａ. Fe2O3?3CO高温2Fe?3CO2（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ） （ ） （ ）
Ｂ.
2NaOH?H2SO4??Na2SO4?2H2O
Ｃ. 3NO2?H2O??2HNO3?NO Ｄ. H2O?CuO?Cu?H2O
9. 下列说法正确的是 （ ） Ａ. 任何微粒的正负化合价的代数和都等于零
Ｂ. 电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 Ｃ. 质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的 Ｄ. 析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，它的浓度一定没变 10. 下列变化只需一步反应就可实现的是 （ ） Ａ. Fe2O3?Fe(OH)3 Ｂ. SO2?H2SO4 Ｃ. Na2CO3?NaOH Ｄ. AgCl?AgNO3
11. 用AgNO3，BaCl2，盐酸三种药品将某钠盐溶液中的Cl?，SO4和CO3完全除掉，则加入药品的顺序是 Ａ. AgNO3，BaCl2，盐酸 Ｂ. AgNO3，盐酸，BaCl2
（ ）
2?2? Ｃ. 盐酸，BaCl2，AgNO3 Ｄ. BaCl2，AgNO3，盐酸
12. 实验测定，某硫铵化肥样品的含氮量为23.7％，则其中可能混入的杂质是 （ ）
Ａ.碳铵 Ｂ. 尿素 Ｃ. 硝铵 Ｄ.氯化钠
13. 某元素Ｒ在氧化物里为＋2价，其氧化物中Ｒ的质量百分含量为60％，则该氧化物的式量为
（ ）
Ａ. 40 Ｂ. 54 Ｃ. 46 Ｄ. 60
14. 测得某溶液中仅含Na?，Mg2?，SO4，Cl?四种离子，其中离子个数比为
2?Na?：Mg2?：Cl?＝4：5：8，若溶液中Na?为4n个，则SO42?离子个数为（ ）
Ａ. 2n Ｂ. 3n Ｃ. 6n Ｄ. 8n
15. 加热10gMgSO4?xH2O的晶体，得到4.88g无水MgSO4粉末，则x的值为（ ） Ａ. 2 Ｂ. 5 Ｃ. 7 Ｄ. 10
16. 10℃时，25g水最多可溶解20g硝酸钠，另一温度下，50g水中加入40gNaNO3还未饱和，其原因是
（ ）
Ａ. 升温了 Ｂ. 降温了 Ｃ. 水加多了 Ｄ. 溶质加多了
17. 已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为20％与50％的硫酸溶液体积混和，则所得混合溶液的质量分数
（ ）
Ａ. ＝35％ Ｂ. <35％ Ｃ.>35％ Ｄ.无法确定
18. 两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是
（ ）
Ａ. Mg，Al Ｂ. Fe，Zn Ｃ. Mg，Cu Ｄ. Fe，Al
19. 四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2，其中质量分数最大的是 Ａ. Mg Ｂ. MgO Ｃ. Mg(OH)2 Ｄ. MgCO3 20. 元素Ｘ的核电荷数为a，它的阳离子X则元素Ｙ的核电荷数是
m? （ ）
与元素Ｙ的阴离子Y
n?的电子层结构相同，（ ）
Ａ. a?m?n Ｂ. a?m?n Ｃ. m?n?a Ｄ. m?n?a
二. 填空题（每空1分，其10分）
1. 用化学式回答：在干冰、生石灰、硝酸、烧碱、碳酸氢钠、纯碱、胆矾、氢硫酸八种物质中，属于碱性氧化物的是___________，属于酸性氧化物的是____________，属于含氧酸的是____________，属于碱的是_____________，属于正盐的是___________，属于酸式盐的是____________。
2. 20℃时，100g25％的Ａ溶液在温度不变的情况下蒸发掉15g水，有4gＡ物质析出，则该温度下Ａ物质的溶解度为__________（2分）
3. 有一种氧化物，既能与某些酸性氧化物化合，又能与某些碱性氧化物化合，但生成物
都不是盐，此化合物的分子式是___________（2分）
三. 简答题（5分）
1.用化学方法除杂，写出有关的化学方程式。 （1）NaOH溶液中含少量Na2CO3杂质
（2）NaCl溶液中混有少量的MgSO4杂质
（3）碳粉中含少量氧化铁杂质
2. 在实验室制备二氧化碳，通常使用碳酸钙和稀盐酸，为什么不宜使用碳酸钙和稀硫酸？
四. 计算题（5分）
表面被氧化的锌粒7.31g，跟36.5ml密度为1.1g / cm的盐酸恰好完全反应，生成0.2gH2，求：
①锌粒中单质锌的质量分数 ②所用盐酸的质量分数 【试题答案】 一.
1.Ｂ 2.Ｃ 3.Ｃ 4.Ｄ 5.Ｃ 6.Ｃ 7.Ａ 8.Ｂ 9.Ｂ 10.Ｃ 11.Ｃ 12.ＢＣ 13.Ａ 14.Ｂ 15.Ｃ 16.Ａ 17.Ｃ 18.ＣＤ 19.Ａ 20.Ｂ 二.
1. CaO CO2 HNO3 NaOH Na2CO3，CuSO4?5H2O NaHC3O 2. 35g 3.H2O 三. 1.
（1）Ca(OH)2?Na2CO3??CaCO3??2NaOH （2）MgSO4?Ba(OH)2??Mg(OH)2??BaSO4? （3）3HCl?Fe2O3?3H2O?2FeCl3
2. 因为CaCO3和稀H2SO4反应时，生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，故不用CaCO3和稀硫酸反应制取CO2。
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