天水一中2024－2024学年第二学期高三诊断考试
化学
相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、P－31、S－32、
Cl－35.5、Zn－65
（满分：100分 时间：90分 ）
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．在抗击“2024新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 （ ） A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料 C．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果 2． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
B．0.1 mol H2(g)与 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应生成HI(g)后，其分子总数小于0.2NA C．8.0g CH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA D．标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4L NO2
3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A． Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2+＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O
B． 用铜作电极电解食盐水：2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ C． 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D． 向一定量明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多： 2Al3＋3SO42＋3Ba2+＋6OH＝2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
4．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 （ ）
＋
－
－
－
－
－
－
电解
－
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A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C．用装置③除去氨气中的水蒸气
D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
5． 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2 (g)＋O2(g) △H1＝+571.6kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H2＝＋131.3kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)═CO(g)＋3H2(g) △H3＝+206.1kJ/mol A． 反应①中电能转化为化学能 B． 反应②为放热反应
C． 反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H＝?74.8 kJ/mol D． 反应③使用催化剂，△H3不变
6． 下列实验操作与现象不相匹配的是 （ ）
7． 螺环
A B C D 实验操作 向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。 向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液 实验现象 产生白色沉淀 下层溶液变为紫红色 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊 溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀 化合物（环和环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物
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检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A．分子式为C6H8O
B．所有碳原子处于同一平面 C．是环氧乙烷（
）的同系物
D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X C．若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭
D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
9．分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有 （ ） A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
10．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑
C．若过程Ⅲ为电解，则涉及的阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
11．室温时，用0.0200 mol/L稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是 （ ） 已知：K(HY)＝5.0×10-11
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A．M点溶液的pH>7
B．M点，c(Na+)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－) C．可选取酚酞作为滴定指示剂
D．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14
12．聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn—聚苯胺二次电池的
结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C．放电时，混合液中的Cl向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应 13．常压下羧基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)
?5
－
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平
衡常数K＝2×10。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段：将第一阶段反应后的气态分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 （ ） A． 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B． 第一阶段：在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C． 第二阶段：Ni(CO)4分解率较低
D． 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
14．25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是
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（ ）
A． 一定存在3c(Na+)＝c(HSO3?)＋c(SO32?)＋c(H2SO3) B． 一定存在c(Na+) ＋c(H+)＝c(HSO3?)＋c(SO32?)＋c(OH) C． 若混合溶液中n(Na2SO3)＝ 2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，则有
c(Na+)＞c(SO32?)＞c(HSO3?)＞c(OH?)＞c(H+)
D．若混合溶液中n(Na2SO3)＝n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则有
c(Na+)＞c(HSO3?)＞c(H+)＞c(SO32?)＞c(OH?)
15．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所
示。下列叙述错误的是 （ ）
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A．25℃时， H2CO3的一级电离Ka1 (H2CO3)＝1.0×10-6.4 B．图中a＝2.6 C．25℃时，HCO3?＋H2O
H2CO3＋OH?的Kh＝1.0×10-7.6
D．M点溶液中： c(H+)＋c(H2CO3) ＝ c(Cl?)＋2c (CO32?)＋c(OH?)
二、非选择题
16．（12分）次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：
第II卷（非选择题 共55分）
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甘肃省天水一中2024届高三下学期复学诊断考试化学试题+Word版含答案
