石家庄市第一中学新课程教案
教材章节 第一章 课题名第三节 知识目标 能力目学习目标 标 重点难点 问题设计 概念引出 课题概述 知识意义 知识地位 【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。分析讲解 在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧 【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？ 过程。 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 称 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成化学键第一课时
【答】 现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？ 【答】是氯化钠固体小颗粒。 【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？ 【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。 【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？ 【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？ 【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？ 【生】通过电子的转移或得失。 【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成 【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一
个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 【板书】一、离子键 1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。 强调：（1）成键的主要原因：电子得失 （2）成键的粒子：阴阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 （5）存在物质：离子化合物 【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。 而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，那些元素之间可以形成离子化合物呢？ 【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。 【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。 那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。
高中化学第三节化学键(第1课时)教案新人教版必修2
