A.M为电池正极,CH3COOH被还原
B.外电路转移4 mol电子时,M极产生22.4 L CO2 C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降 D.Cr2O27离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 【参考答案】D
【试题解析】由图中信息可知,电子由M极流向N极,则M为电池负极,CH3COOH被氧化,选项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋可知,外电路转移4 mol电子时, 标准状况下M极产生22.4 L CO2(忽略CO2溶解),但题干中没有说明标准状况,选项B错误；根据图中信息可知, N极消耗氢离子,反应一段时间后,氢离子浓度降低,N极附近
－pH增大,选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性,故Cr2O27离子浓度较大时,可能会造成还原
－
菌失活,选项D正确。
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是( )
A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B.简单氢化物的热稳定性：X＜W C.ZX2可以在空气中燃烧,生成ZX3 D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 【参考答案】D
【试题解析】能形成氢化物的一般是非金属,则其最高价氧化物的水化物往往为酸,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,即这个氢化物的溶液呈碱性,则该物质为NH3,即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S,则该淡黄色沉淀为S(Ag、Br都不是短周期元素),即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S两种元素,则可以推断出该盐还含有O,所以X为O,Z为S。根据反应现象,可以推断出该盐为Na2S2O3,对应的化学方程式为：2HCl＋Na2S2O3===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。综上所述,W为N,X为O,Y为Na,Z为S,盐为Na2S2O3。W为N,X为O,Y为Na,Z为S,它们的简单离子分别为N3－、O2－、Na＋、S2－,其中,S2－的半径最大,N3－、O2－、Na
＋属于同一电子构型的离子,则离子半径的大小为：N3－>O2－>Na＋。所以
W、X、Y、Z的简
单离子的半径大小为：Z>W>X>Y,A错误；W、X的氢化物分别为NH3、H2O,由于O的非金属性比N强,所以H2O的热稳定性比NH3强,即氢化物的稳定性：X>W,B错误；ZX2为SO2,ZX3为SO3,SO2不能再燃烧,且SO2转化为SO3需要高温和催化剂,C错误；W为N,它的一种氢化物——肼(N2H4),可用作火箭燃料,D正确。
2020年高考化学《步步高》二轮复习资料选择与非选择选择题标准练一
