上海市长宁区高三第一学期期末考试化学（2010.1）
请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 2. 下列有关表述正确的是
2s 2p A. N原子的价电子轨道表示式： [来
↓ 源:学↑ ↑ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离↑科网Na++H++CO32- ZXXK]
D. 明矾的化学式为 KAlSO4·12H2O 3.下列有机物命名正确的是
↓ 方程式：NaHCO3
C．羧基的结构式：
A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2—甲基丁烷 D. 二氯丙烷 4. 把少量CO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是
A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④[来源:学科网]
5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 A．过氧化钠固体 B． 苯酚晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．亚硫酸钠固体
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置② C. 实验室可用装置③制备少量NH3
D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L C．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA D．0．5 mol Na2O2中含有的阴离子数为0．5NA 8．下列实验目的可以达到的是
A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。
C．将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
D．某无色溶液中加入Ba（NO3）再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- 2溶液，9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c（SO3）=0．5 mol·L的溶液中：ClO、Na、Cl、CO3B．pH=1的溶液中：NH4、Na、SO4、Fe
—
—
+
-14
+
+
2-3+
-[来源:学科网]
-+
-2+
2--1
-+
-2-
C．强碱性溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3
-1
D．水电离产生的c（H）=1×10mol·L的溶液中：HCO3、NH4、Cl、Ca10. 下列混和物可用分液漏斗分离的是
A.苯和植物油 B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C.甘油和水 D. 苯和液溴 11. 下列说法正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．H2O、D2O、T2O互为同分异构体 C． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
12.下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是 A． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体 B． 用甲图装置制取乙烯
C． 用乙图装置制备少量氢氧化亚铁 源:学.科.网Z.X.X.K]
D．加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸。
13. 下列实验目的可以达到的是
A．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体 D．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 14.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是 A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。
[来
B．原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。
C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e ? H2↑[来源:学科网ZXXK] D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上
15.下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是[来源:学科网ZXXK] A．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中 D．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热 16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A． pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D． 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 17.下述实验设计能够达到目的的是
A. SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体
B. HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤 C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D.检验溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N 2 (g) + 6H +Q2O(g)
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。 B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大[来源:Z+xx+k.Com] 19．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-? Mg(OH)2↓ B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H?Fe3＋3H2O 20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y 0.111 Z 0.104 -2,+4,+6[来主要化合价 +2 +2 源:学科网] +3 -2 R 0.143 T 0.066 ＋
＋
－
－
HCO3-+OH-
原子半径（nm） 0.160 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径：T＞X
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
2AB3(g)正反应是放热反应 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
2－
2+
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。
22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是
A. NaCl B. Ca(OH)2 C. Na2 CO3 D． NaHCO3
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。
（1）该融雪剂的化学式是 ；电子式为： ；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；E的单质中，质软有润滑性的是 （填写单质名称）。
（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是 。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。
24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____□ （2）反应的氧化剂是 ，被还原的元素名称是 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数
是 。
25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母）
a．SO2和SO3 浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 ②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。
③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体
系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。
五、(本题共24分)
26. 某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母） 。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。
（2）该小组同学设计如右下图2所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为 。该反应所用的催化剂一般
选用 (填写化合物名称) 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为 。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。选择合适的方案并说明
上海市长宁区2011届高三第一学期期末考试试（化学）
