4-1《原电池》课时练
双基练习
1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速 解析：A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应；B中的白铁中含Zn，Zn比Fe活泼，在构成原电池时Zn作负极，失去电子，阻止Fe进一步被氧化；C只是铁与H2O发生氧化还原反应，直接生成Fe3O4，不属于原电池反应；D中Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe的表面，相互接触，构成原电池，故B、D均属于原电池反应。
答案：BD
2．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( )
A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
解析：增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会影响生成氢气的量，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。
答案：B
3．把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应，M＋N2＋===M2
＋
＋N，以下叙述正确的是( ) A．常温下金属M和N可跟水反应
B．M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定能构成原电池，且N极
上有H2放出
C．M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能构成原电池
D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N极上一定产生H2 解析：A项，M可以从N(NO3)2溶液中置换出N，说明常温下M和N都不与水反应；B项，M比N活泼但不一定能置换出酸中的H＋；C项，由于可以发生反应：M＋N2＋===M2＋＋N，因此能构成原电池；D项，M和N构成的原电池，M不一定是负极，也不一定能产生H2，还需考虑电解质溶液的成分，如Fe、Cu放入浓硝酸中，Fe作正极。
答案：C
电动势法测水泥初凝时间
4．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( )
A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．正极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向正极移动
解析：普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，A正确；在总反应中Ag2O作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，B错；原电池的正极得电子，C错；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该流向负极，D错。
答案：A
5．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( )
A． B． C． D.
解析：B、C中铜、银均不能跟稀H2SO4反应，而D没有形成原电池，只有A中Cu为正极，溶液中H＋在该电极上发生还原反应产生H2。
答案：A
6．在如图所示的装置中，a为金属(在金属活动顺序表中排在H前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
原电池练习题及答案解析
