4-1《原电池》课时练
双基练习
1.下列变化中,属于原电池反应的是( ) A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液时,可使反应加速 解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成原电池时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。
答案:BD
2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量的蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
解析:增大氢离子浓度能加快反应速率,但由于是跟过量的锌片反应,所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会影响生成氢气的量,故A错误;加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜以后,就会构成原电池,从而加快反应速率,故B正确;加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度,从而减慢了反应速率。
答案:B
3.把金属M放入盐N(NO3)2溶液中,发生如下反应,M+N2+===M2
+
+N,以下叙述正确的是( ) A.常温下金属M和N可跟水反应
B.M和N用导线连接放入稀H2SO4中,一定能构成原电池,且N极
上有H2放出
C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中,一定能构成原电池
D.由M和N构成的原电池,M一定是负极,且N极上一定产生H2 解析:A项,M可以从N(NO3)2溶液中置换出N,说明常温下M和N都不与水反应;B项,M比N活泼但不一定能置换出酸中的H+;C项,由于可以发生反应:M+N2+===M2++N,因此能构成原电池;D项,M和N构成的原电池,M不一定是负极,也不一定能产生H2,还需考虑电解质溶液的成分,如Fe、Cu放入浓硝酸中,Fe作正极。
答案:C
电动势法测水泥初凝时间
4.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是( )
A.普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 B.测量原理示意图中,Ag2O为负极
C.正极的电极反应为:2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O D.电池工作时,OH-向正极移动
解析:普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙,A正确;在总反应中Ag2O作氧化剂,氧化剂在原电池中作正极,B错;原电池的正极得电子,C错;电池工作时电子由负极通过外电路流向正极,由电荷守恒可知,带负电荷的阴离子应该流向负极,D错。
答案:A
5.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是( )
A. B. C. D.
解析:B、C中铜、银均不能跟稀H2SO4反应,而D没有形成原电池,只有A中Cu为正极,溶液中H+在该电极上发生还原反应产生H2。
答案:A
6.在如图所示的装置中,a为金属(在金属活动顺序表中排在H前),b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大
原电池练习题及答案解析
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