高中化学 1.3《化学键》教案 新人教版必修2
第一章物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第1课时
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
离子键
（3）化学键的类型 共价键
金属键
一．离子键
【实验1—2】
操作 取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 钠在氯气中燃烧，产生白烟 现象 化学方程式 2Na ＋Cl2 点燃 2NaCl 【图1—10】
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl离子键的形成
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1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
2.离子键的判断：
（1）第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素
（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、
Mg(NO3)2 等]
3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；
②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4.电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
N F H O Mg 原子：元素符号→标最外层电子数，如：
＋＋＋
单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3 写法：
单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
2– 如： N 3 – Cl F S
原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成：
＋
NaCl 离子键的形成：Na + Cl Na Cl
＋
Br MgBr2离子键的形成： Br + Mg + Br Mg2 Br
（3）用电子式表示离子化合物：
化合物： Na2S CaF2 Na2O2 2– ＋
＋＋
S 电子式： Na Na F Ca2 F
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【随堂练习】
1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（ D） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
3.下列微粒电子式错误的是---------------------------------------------------- ( B )
4.下列化合物电子式书写正确的是-----------------------------------------------( D )
5、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
2– ＋＋
（1）Na2S的形成过程： Na + S + Na Na S Na
＋Br Br （2）CaBr2的形成过程： + Ca + Br Ca2 Br
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第三节 化学键 第2课时
二．共价键
1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2 的形成： Cl +
（2）HCl的形成 Cl + H H Cl 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4
H
H C H
电子式 H H N N O C O H O H H
Cl
Cl Cl
H Cl
—H Cl C Cl 结构式 H—H 、N N 、O C O 、 H—O—H、 H—C
H Cl
共价化合物：只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 判断 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物
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酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．． 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ） ．．
【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O
D.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )
4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（ D ） A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（ C ） A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（ C ） A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ C ） A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 8.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ① ； （2）只含共价键的是 ③④⑤⑦⑧⑩ ； （3）既含离子键又含共价键的是 ②⑥⑨ ； （3）属于离子化合物的是 ①②⑥⑨ ； （4）属于共价化合物的是 ④⑤⑦⑧⑩ ；
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