A．a点溶液的c(H+)＝4×10-4mol·L－1 B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+) 二、非选择题（共52分）
17．煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。
（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液
Na2SO3溶液
①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为__________________________________。 ②双碱法洗除SO2的优点为_________________________________________________。 （2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：
①Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________。
②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。 ③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是________________________________。18．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9kJ·mol－1 ①
CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②
2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)
mol－1。 则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝________kJ·
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
p1、p2和p3由大到小的顺序是____________， ①其中，该反应ΔH_______0(填“>”“<”或“＝”)。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250℃、p1为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
?
Ⅲ．以连二硫酸根(S2O24)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图
所示：
（3）①阴极区的电极反应式为____________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH+若通电时电路中转移了0.3mol e－，则此通电过程中理4，论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
L-1的醋酸与b mol·L?1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，Ⅳ．（4）常温下，将a mol·溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO?)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
19．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇 两性化合物 实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L?1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。 （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_________________________________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是______________ 。
柠檬酸 易溶于水和乙醇 强酸性、强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
20．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
?+已知2CrO24+2H2?2?
Cr2O7+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O7形式存在，pH大于8.5时
?
几乎均以CrO24形式存在。
回答下列问题：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为________。 (2)Ksp(CaCrO4)__ ______(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。 (3)流程中循环物质X为________(填化学式)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是_____________。 (6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是__________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。 ①滴定到终点时，溶液呈________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为_______________________(列出计算表达式)。 21．聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
催化剂已知：R1COOR2+R3OH????R1COOR3+R2OH
（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。 （2）E的名称是_______________。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。 （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。
（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有______种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_____________________。
a．属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b．1mol该物质能消耗1mol NaOH
[化学]江西名师联盟2020届高三上学期第一次模拟考试（解析版）
