基础课时练(十四) 硫及其重要化合物
1．(2017·北京丰台期末)在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是( )
A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 答案：D
2．有关硫元素循环的说法不合理的是( ) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 答案：D
3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( ) A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 答案：D
4．(2024·湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：选C 根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化
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硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
5．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 叙述Ⅰ H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 CuS难溶于水和硫酸 浓H2SO4有吸水性 SO2具有酸性和漂白性 叙述Ⅱ 不能用浓硫酸干燥H2 反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生 浓H2SO4可用于干燥氨气 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 解析：选B 氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，SO2能使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色，D错误。
6．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案：B
7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊 ＋实验结论 该溶液中一定含有SO4 2－B C D 该溶液一定含有SO3 该气体一定是SO2 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 －2－解析：选D 该溶液中也可能含Ag，A错误；该溶液也可能含HSO3，B错误；该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。
8．(2024·江淮十校质检)利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是( )
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选项 A B C D ① 浓硫酸 稀盐酸 浓盐酸 浓硫酸 ② 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3 Cu ③ 溴水 Ba(NO3)2 Na2SiO3 NaOH 判定结论 用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性 用来判定SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀 用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 用来制备SO2并吸收尾气 解析：选A 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，浓硫酸具有氧化性，与炭反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故A正确；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定SO2与可溶性钡盐均可反应生成白色沉淀，故B错误；盐酸易挥发，此法不可用来判定酸性：碳酸＞硅酸，故C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误。
9．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏
解析：选C 酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3
能被空气中的O2氧化成BaSO4，B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。
10．(2024·绵阳模拟)将35 g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则过剩锌粉质量为( )
A．2.5 g C．1.0 g
B．2.0 g D．3.5 g
解析：选A 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2 L(标准状况)物质的量为11.2 L÷22.4 L·mol＝0.5 mol，每生成1 mol SO2，
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统编版2024高考化学一轮复习 基础课时练14 硫及其重要化合物
