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25.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
酸 碱 盐 氧化物
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca（OH）2 K2O＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 ＋H2O＝H2CO3 SO2 ＋H2O＝H2SO3 SO3 ＋H2O＝H2SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4
30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象） CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和
方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 32.常看见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱）
碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
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中考的步伐已逼近了，针对化学这门学科，许多知识点需要强化记忆，下面是某些化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4 ，木炭/炭黑/炭粉/活性炭、 ▲KMnO4为紫黑色 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、碳酸钙CaCO3、氧化钙CaO、无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5、氧化镁MgO、氯化钙KCl、 氯酸钾KClO3、
铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 （二）液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液）
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒），二氧化硫SO2，甲烷CH4，空气，稀有气体，氯化氢气体等大多数气体。 （1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒），甲烷CH4，空气，稀有气体，
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
二、初中化学之三
1、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 2、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 3、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
4、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
5、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 6、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
7、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 8、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 9、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 10、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 11、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 12、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
13、过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一端；
(3) 倾倒盛待过滤液的烧杯口边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、过滤两次滤液仍浑浊/过滤失败的三个原因：(1)滤纸被捅破；
(2)滤液高于滤纸边缘； (3)承接容器不干净。
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15、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
16、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 17、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 18、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 19、具有可燃性，还原性的物质/三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
20、可直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 24、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
25、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 26、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 27、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
28、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 29、取用药品“三不”原则： (1)不用手接触药品
(2) 不要把鼻子凑到容器口闻药品的气味 (3)不尝任何药品的味道。
30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
31、溶液的特征有三个(1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 32、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 33、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥
34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 35、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 36、三种黑色金属：铁，锰，铬。
37、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
38、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
40、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，
禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯， 禁止用嘴吹灭酒精灯。
41、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），
向上排空气法（密度比空气大的气体）， 向下排空气法（密度比空气小的气体）。
42、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
43、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
44、温度对固体溶解度影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。45、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
46、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个
氧原子构成的。
47、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
48、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 49、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 50、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 51、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放
（2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放
53、质量守恒定律的三不变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
三、初中化学常见混合物的重要成分
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1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
五、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
六、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：KOH，NaOH，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
七、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验。
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
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17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑
八、物质的除杂（1）
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、物质的除杂：（括号内是杂质） （2）
1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气） 方程式为：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。
九、化学之最
1、PH= 0 时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。
2、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 3、导电性最强的金属是 银。
4、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为 氧元素。 5、地壳中含量最多的元素/非金属元素是 氧元素。 6、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 7、化学变化中最小的粒子是 原子 。 8、空气里含量最多的物质/气体是 氮气 。 9、空气里含量最多的元素是 氮 。 10、密度最小的气体是H2 。
11、人体含量最多的金属元素是 钙元素。 12、日常生活中应用最广泛的金属是 铁。 13、熔点最低的金属是 汞。
14、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
15、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。 16、未来最理想的燃料是H2 。 17、相对分子质量最小的物质是H2 。 18、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 19、相对原子质量最小的原子是 氢。 20、相同条件下密度最小的气体是氢气。 21、形成化合物种类最多的元素：碳元素。 22、最简单的有机物是 甲烷（CH4）。 23、最早利用天然气的国家是 中国 。
初级中学化学重要资料库全面情况分析情况总结编辑版
