人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）
（45分钟，100分）
一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol 由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
-1-1
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
1O2(g)＝CO(g)， △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 211H(g)+Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H2 D．222C．C(s)+
9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）
A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ?mol， 则氢气的燃烧热为242kJ?mol
B．中和反应的实质是H 与OH结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol、1 411.0kJ·mol和1 366.8 kJ·mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A. －44.2 kJ·mol B. +44.2 kJ·mol C. －330 k J·mol D. +330 kJ·mol 12．已知
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol
-1 -1 -1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
+
--1
-1
-1-1-1
-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol下列关系式中正确的是（ ）
-1
A．a
① C2H2(g) +
5-1
O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol 2
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol
1-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol
2
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ） A. +228.2 kJ·mol B. -228.2 kJ·mol C. +1301.0 kJ·mol D. +621.7 kJ·mol14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ? mol （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ? mol （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ? mol 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A. Q1=Q2
15．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol C． △H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 -1-1-1
-1
-1
-1
-1
-1
二、非选择题
16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol）下表是一些键能数据（KJ·mol）
化学键 C—H H－H 键能 414 436 化学键 C—F H－N 键能 489 391 化学键 H—F 键能 565 化学键 F—F 键能 158 －1
-1
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol
计算N≡N的键能。
-1
17．（3分）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g)
2Al(s) + 3/2O2(g)
FeO(s) ?H=－272.0KJ/mol Al2O3(s) ?H=－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
18.（9分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 _______________________________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ________________________________ 。
19.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质
-1
H2 CO 283.0
CH4 890.3
燃烧热（kJ?mol） 285.8
（1）（9分）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。 _________________________________________________； _________________________________________________； _________________________________________________。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。
①（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。
②（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气0.95元/m调整到天然气1.31元/m，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。
3
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第一章《化学反应与能量》A卷参考答案
一、选择题 1 B 2 D 3 C 4 C 5 D 6 C 7 A 8 B 9 C 10 A 11 A 12 C 13 A 14 15 B A 二、非选择题
16 （1）-1928 kJ·mol （2）946 kJ·mol 17．3FeO(s) + 2Al(s) 18. （1）CH3OH(l)+
-1
-1
Al2O3(s) + 3Fe(s)
?H=－859.7KJ/mol
3－1
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol 2－1－1
（2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol
（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol
1-1
19（1）H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H ＝ -285.8 kJ·mol
2
CO(g) +
1-1
O2(g) == CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ?mol 2-1
CH4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol （2）空气 0.44
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
