课时作业29 化学实验常用仪器和基本操作
(时间：45分钟 分数：100分)
一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是( )。 A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．酸式滴定管 2．下列化学实验中，不需要用到玻璃棒的是( )。 A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．用重结晶方法提纯氯化钠中的硝酸钾
C．做氨气与氯化氢气体相遇，立即产生白烟的实验 D．用CCl4萃取碘水中的I2
3．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是( )。 A．称取一定质量的干海带——电子天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤海带灰水混合物——漏斗
D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 4．下列有关实验操作中正确的是( )。
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
－1
C．配制150 mL 0.10 mol·L盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
5．(2012山东德州二模)下列实验装置设计正确的是( )。
6．(2012浙江台州质评)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下
3＋
列过程(Fe在pH＝5时已完全沉淀)：
1
下列分析正确的是( )。
－1
A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
2＋3＋
B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe充分转化成Fe，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
7．(2012湖北武汉联考)下列有关实验原理或操作正确的是( )。
A．用图1所示装置可测量产生气体的体积
－1
B．用0.100 0 mol·L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用酚酞溶液作指示剂 C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
D．鉴别pH＝8.3的NaOH溶液和pH＝8.4的碳酸钠溶液，可选用广泛pH试纸检测 8．下列有关实验的操作及描述不正确的是( )。
A．用托盘天平称取10.5 g NaCl时应先在右边托盘中放入10 g砝码 B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯 C．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
9．(12分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是____(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”“等于”“小于”填空。
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量________10.4 g。
－1
③配制500 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓
－1
度______0.1 mol·L。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度________实际浓度。
10．(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在学习中具有重要的作用。 (1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为____________，B的正确读数为__________。
2
(2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是__________(填序号)。
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
E．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值
11．(2012山东青岛质检)(16分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为________、________，①和⑥中都用到的仪器为________。
(2)试剂X的化学式为________；X与溶液B反应的离子方程式为________________。 (3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现
－
溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致。
－1－1－1
现给出以下试剂：1.0 mol·L硫酸、1.0 mol·L NaOH溶液、0.1 mol·L Fe2(SO4)3
溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象________________________________。
－1
(4)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为__________________。
12．(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米
－
TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定
3＋
TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti，再以KSCN溶液作指示剂，用
3＋4＋
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti至全部生成Ti。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________。
－
(2)检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是_________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________。 (4)滴定终点的现象是________________。
－1
(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M)试样w g，消耗c mol·L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________________________________。
3
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
4
参考答案
1．A 解析：仪器中有活塞或磨口玻璃塞的，使用前一般要先检查是否漏水，题中只有长颈漏斗不需要检查是否漏水。
2．D 解析：A选项溶解时搅拌、移液时引流；B选项，过滤时引流；C选项，用两玻璃棒蘸取浓氨水和浓盐酸相互靠近。
3．B 解析：B选项，应该用坩埚。 4．B 解析：氢氧化钠固体极易吸水，应放在烧杯中称，且称量时应左“物”右“码”，A错误；C选项只能配制100 mL的盐酸，量程不合适，错误；D选项冷凝水的流向错误。
5．C 解析：A选项，应该长进短出，错误；B选项，NO不能用排空气法收集，错误；D选项，应该用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液，错误。
6．C 解析：A选项，一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、
－
烧杯、容量瓶、胶头滴管，错误；B选项，引入新的杂质Cl，错误；D选项，蒸干溶剂得不到胆矾，错误。
7．B 解析：A选项，应该短进长出，错误；C选项，需要加热，错误；D选项，注意广泛pH试纸的精确度，错误。
8．B 解析：A选项，先在右边托盘中放入10 g砝码，然后再拨游码，最后向左盘中加药品，至天平平衡，正确；B选项，应该加热到沸腾，错误。
9．答案：(1)③⑤
(2)①大于 ②小于 ③大于 ④小于
解析：(1)①需要玻璃棒蘸取待测液；②需要玻璃棒搅拌，加速溶解；④需要玻璃棒搅拌，加快反应速率。
10．答案：(1)量筒 22.80 mL (2)AD
解析：B选项浓硝酸腐蚀橡胶，C选项用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能润湿，E选项应用玻璃搅拌器。
11．答案：(1)坩埚 坩埚钳 玻璃棒
2＋＋3＋
(2)H2O2 2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O
(3)取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说
－1
明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。[或滴加过量的0.1 mol·L Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理]
(4)将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
解析：气体a为SO2，固体A为Fe2O3和CuO，溶液A为Fe2(SO4)3和CuSO4，固体B为Cu和Fe，溶液B为FeSO4，溶液C为Fe2(SO4)3，所以试剂X为氧化剂，常见氧化剂只有H2O2不掺入新的杂质。
12．答案：(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
－
(2)取少量最后一次水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净
(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解
(4)溶液变为红色且半分钟内不褪色
(5)(或%) 1 000w10w(6)①偏高 ②偏低
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【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第十单元化学实验基础第1节化学实验常用仪器和基本操作课时作业 新人教
