故填：CaCO3CaO+CO2↑．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗． 故填：过滤；漏斗．
③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于化合反应． 故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳． 故填：NH3、CO2．
⑤副产品NH4Cl的一种用途是用作氮肥． 故填：用作氮肥．
6、工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：
（1）X的化学式是 ，图1中用过量空气的目的是 。 （2）①～④中属于化合反应的是 。
（3）Zn （填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。 （4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。
（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 ℃ 。
物质 Zn Pb C
沸点℃ 907 1749 4827 （6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的计算过程）
【答案】
解：（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，图1中用过量空气是为了保证让碳完全反应，故填：CO2；使焦炭完全反应；
（2）反应①是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应，故填：①②； （3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应，故填：能；
（4）反应③中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，故填：2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2；
（5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度
907-1749℃，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749；收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌； （6）设生成Y的质量为x C+CO2 12 56 30g x
x=140g
2CO
答：产生Y的质量为140g。
7、工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
（1）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，在高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（SiO2）生成炉渣CaSiO3，除去脉石的反应化学方程式是 。 （2）反应：①Fe2O3 +3C
2Fe+3CO↑，②Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理
是 ，属于置换反应的是 （填序号）。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。
（4）炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式 。 （5）轧制过程是 变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】 解：
（1）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；在高温下碳酸钙发生分解生成氧化钙和二氧化碳，然后氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；
（2）高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物；
（3）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （4）碳与氧气在点燃下反应生成二氧化碳，从而降低了生铁中的含碳量； （5）轧制过程中只是钢的形状发生改变，没有新的物质生成，属于物理变化。 答案为：（1）+4； CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+SiO2
CaSiO3 。
（2）②；①；
（3）增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可）； （4）C+O2 （5）物理。
8、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案
CO2；
（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是 ，b的化学式是 。加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质 。
（2）写出甲试剂a中发生反应的主要化学方程式 ；加适量稀盐酸的作用是 。 （3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m
n（填“＞”“=”或“≤”），原因是 。 【答案】
解：（1）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，方案中加入的过量试剂a若为氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠除去其中的氯化钙，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；故填：NaOH；Na2CO3；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
（2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸可以与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠；
（3）提纯过程中，加入的氢氧化钠、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠，则经上述提纯后得到的氯
化钠比原来样品中的氯化钠的质量增多；故填：＜；最后的精盐包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠。
9、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO 等） 为原料制TiO2，再由TiO2，制金属Ti 的L艺流程如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）生产生活中，钛和钛合金常见的用途为 （写一种即可）。 （2）操作2 的名称是 。 （3）工艺流程中，水解属于 变化（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4，反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 （5）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 。 【答案】
解：（1）生产生活中，钛和钛合金常用于制造人造骨、用于航空航天等；故填：制造人造骨、用于航空航天等；
（2）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；
（3）工艺流程中，水解过程中生成了新物质，发生的属于化学变化；故填：化学；
（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防
2019届中考化学冲刺考点专题 工业流程题(含答案)
