2019届中考化学冲刺考点专题
工业流程题
1、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
（1）操作1是 ，固体A的成分 ，
（2）固体C是 ．滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 ． （3）写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ； 加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式 ． 【答案】
解：（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；根据金属活动性锌＞铁＞铜，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌； 故答案为：过滤；Cu、Zn、Fe；
（2）利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体B能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体B为铜粉与锌粉的混合物，而固体C为铁粉； 故答案为：Fe；
根据金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入过量锌粉后过滤，所得滤液为ZnSO4溶液；把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得滤液为ZnSO4溶液；
故答案为：ZnSO4；
（3）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 2、某实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）步骤①④的操作名称是 ；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，还有 ；固体A中含 种物质。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式为 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 【答案】
解：（1）由实验过程图可判断，操作1和操作4完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作1和操作4为过滤操，用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；混合溶液为含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，向混合溶液中加入过量的锌粉，锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应生成铁、铜和硫酸锌，所以固体A中含有生成的铁、铜及未反应完的锌；（2）过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）固体C为锌、铜混合物加入的稀硫酸与锌反应而得到纯净的固体，因此，取反应后所得固体铜加入稀硫酸观察是否有气泡可检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法为：取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量；故答案为：（1）过滤 漏斗 3；（2）①Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4） ④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量。
3、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4?7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答： （1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 ；
（2）步骤②中需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ，固体的成分是 ；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 ； （4）步骤④的操作是 。 【答案】
解：（1）步骤①是将污泥与溶液分离，所以可用过滤，步骤②③都将固液分离，所以可用过滤； （2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸
铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁；
（3）步骤③中加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （4）将溶液2和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体。 故答案为：（1）过滤
（2）铁粉 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe和Cu （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （4）蒸发。
4、分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和 （写化学式） （2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。
（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。 【答案】
解：（1）高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：Al2O3；
（2）加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）Na2SiO3和CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
（4）根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质，故填：CO2。
5、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O） ①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 ．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 ．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 ．该反应属于 反应（填写基本反应类型）．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有 （填写化学式）． ⑤举出副产品NH4Cl的一种用途 ． 【答案】
解：①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑．
2019届中考化学冲刺考点专题 工业流程题(含答案)
