课时作业18 开发利用金属矿物和海水资源
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 [答案]A
2＋－[解析]海水中的盐水主要含有Na＋、Cl－、SO2、Ca2＋、4、Mg
K＋等离子，这些离子均不会与明矾形成沉淀，故A完全不可行。
2下列金属的工业制法正确的是( )
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 [答案]B
[解析]金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确。
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 [答案]D
[解析]本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有D项。食盐提取利用蒸发，淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2获取，用到置换或电解等化学方法。
4．H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是( )
A．用H2的高 C．二者相同 [答案]A
[解析]氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属、氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H2的氧化产物为水，则不会引入杂质。
5．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是( ) A．①②④ C．①③④⑤ [答案]C
[解析]铝热反应放出大量的热，可以利用此反应冶炼难熔金属。
B．①②③⑤ D．①②③④⑤ B．用金属的高 D．无法比较 D．食盐、淡水
但镁的还原性强于铝的还原性，故铝不能置换出化合物中的镁。
6．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应 [答案]B
[解析]选项A，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。选项B，电解熔融MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁。选项C，因MgCl2能水解：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl，为此将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气体
氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。选项D，步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2。
7．下列方法不能用于海水处理得到淡水的是( ) A．电渗析法 B．蒸馏法
C．升华 [答案]C
D．离子交换法
[解析]升华一般用于固体物质的分离，其中某种物质易升华，变为气体逸出，使物质得到提纯分离。
8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A．①②③④⑤ C．②④③①⑤ [答案]C
[解析]海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：△MgO＋HO，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用Mg(OH)2=====2电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点电解Mg＋Cl↑。 低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)=====2
9．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是( )
B．⑤④③①② D．③④②①⑤
A．溶质质量增加 C．溶剂质量减少 [答案]C
[解析]右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大 。
10．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是( )
A．铝热剂就是指Fe2O3粉和Al粉的混合物
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3 D．明矾含有结晶水，是混合物 [答案]C
11．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是( )
A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，②
B．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
2016届高三化学课时复习检测题19
