天津市部分区2020－2021学年度第一学期期中练习
高一化学
以下数据可供解题时参考
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷 选择题
15个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。
1.下图为一张已部分缺损的体检报告单：
其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是
A.质量分数 B.物质的量 C.摩尔质量 D.物质的量浓度 2.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.气体质量相等 B.所含原子数相等 C.气体密度相等 D.气体摩尔质量相等 4.化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是
1
A.离子反应和氧化还原反应不属于并列关系 B.化合物与电解质不属于包含关系 C.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D.分散系和胶体属于重叠关系 5.离子方程式：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O表示的意义是
A.可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 B.碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 C.可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成CO2和水 D.碳酸钠和盐酸反应生成CO2和水 6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋2OH＋O2↑ C.利用小苏打和盐酸制备CO2：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O D.钠和冷水反应制备H2：Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑ 7.下列说法或做法不正确的是
A.用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 C.利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3 D.可用水洗的方法除去Cl2中混有的HCl气体 8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2NA B.1 mol SO2分子中含有2NA个氧原子 C.1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含有的氧原子数目为NA
9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO和H2O2的双重性质。下列物质的存在不会使过碳酸钠晶体失效的是
2
＋
－
＋
＋
－
＋
－
－
－
＋
A.MnO2 B.H2S(还原性有毒气体) C.稀盐酸 D.NaHCO3 10.氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氯水的描述不正确的是 A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 C.氯水能导电，所以Cl2是电解质
D.滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl 11.下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是 A.钾的火焰颜色，要通过蓝色钻玻璃观察
B.先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，在蘸取被检测物质 C.不是每次实验后都要用盐酸把铂丝洗干净 D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
12.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件：
①需要保持适量的氧气 ②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除 ③防止细菌大量繁殖。 己知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是
A.Na2O2 B.CaO2 C.Cl2 D.H2O2
13.将7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为 A.4.22g B.2.12g C.3.18g D.5.28g
14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸(俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO4＋5H2C2O4＋6H→10CO2↑＋2Mn2＋ 。下列有关叙述正确的是 A.发生还原反应的是H2C2O4 B.该离子方程式右侧横线内的产物是OH
C.6 mol H参加反应时，转移电子的物质的量为5 mol D.该反应的氧化剂为KMnO4 15.金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I.2Li＋H2
?＋
－
－
＋
＋
－
－
2LiH II.LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑
3
LiH中氢元素为－1价，下列说法正确的是 A.反应I中的还原剂是H2
B.反应II中，水作氧化剂，具有氧化性
C.反应II中1 mol LiH反应，转移电子的物质的量为2 mol D.LiH在反应II中被氧化，具有氧化性
第II卷 非选择题
本卷共4道题，共55分 16.(16分)按要求回答下列问题：
(1)将少量铁红(成分为Fe2O3)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。
离子方程式为： ； (2)取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。 离子方程式为： ；
(3)小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 色，可制得Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体粒子直径大小的范围是 。
写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。 (4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 (5)下列现象或过程不属于化学过程的是 。 a.丁达尔效应 b.悬浊液静置后澄清 e.稀豆浆变质 d.NaOH在空气中放置变质
(6)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 。 a.蒸馏水 b.CuSO4溶液 c.鸡蛋清加H2O混合液 d.稀硫酸 17.(13分)完成下列问题。
I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
4
(1)步骤③的实验操作为 (填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤④的离子反应方程式为：H2O2＋2H＋2I＝I2＋2H2O。 该离子反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
(3)步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。 现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。 几种粒子之间有如图所示关系：
－
＋
－
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(6)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应方程式为：Cl2＋KIO3＋2KOH＝2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式： 。 (7)比较I2、IO3和Cl2的氧化性强弱： 。 18.(14分)
I.工业上用氯气和碱制取漂白粉、漂粉精和漂白液。请回答下列问题：
(1)写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式： 。 (2)Cl2和冷的石灰乳反应的化学方程式： 。 (3)近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有
5
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天津市部分区2020-2021学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
