专题13.2 分子结构与性质
（测试时间45分钟，满分100分）
姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是 （ ）
A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③② 【答案】A
考点：本题考查氢键的性质。
2．下列说法正确的是 （ ） A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp杂化 C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子 D．NH4是平面四边形结构 【答案】B 【解析】
试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4是平正四面体结构，故D错误。 考点：本题考查物质结构。
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D、在 离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道 【答案】B
2+
2+
2+
2+
3
+
2
+
2
- 1 - / 9
考点：考查
对实验现象的分析判断，配离子的形成
4．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是 （ ） A．CO、 C2H2、N2 B．SO2、NO2、N3、CNO C．CO3、NO3、BeCl2 D．SiF4、SiO4、SO4、PO4 【答案】D 【解析】
试题分析：A．乙炔含有4个原子，与CO、N2不是等电子体，A错误；B．SO2的价电子数为6+6×2=18，NO2的价电子数为5+6×2-1=16，N3的价电子数为5×3+1=16，CNO的价电子数为4+5+6+1=16，所以四者不是等电子体，B错误；C．CO3的价电子数为4+6×3+2=24，NO3的价电子数为5+6×3+1=24，BeCl2的价电子数为2+7×2=16，四者不是等电子体，C错误；D．SiF4的价电子数为4+7×4=32，SiO4的价电子数为4+6×4+4=32，SO4的价电子数为6+6×4+2=32，PO4的价电子数为5+6×4+3=32，四者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，D正确；答案选D。
考点：本题主要是考查等电子原理的应用与判断
5．下列各组微粒的空间构型相同的是 （ ）
①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4和SO4 ⑦BF3和Al2Cl6
A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【答案】C
＋
＋
＋
4－
2－
4-2-3-2--+
--4-2-3-2--+
-－
考点：考查
- 2 - / 9
分子空间构型的判断。
6．下列描述中不正确的是 （ ） A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO3的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化 【答案】A 【解析】
试题分析：A．CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+
-2-3
-
1（4-2×2）=2，且不含孤2电子对，所以为直线形结构，故A错误；B．ClO3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；C．SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-1×4）=4，SO3中S的价层电子对数=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp杂化，故D正确。故选：A 考点：简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
7．【2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练】下列物质分子中既有σ键，又有π键的 （ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D
【解析】试题分析：单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，所以③⑤⑥正确，答案选D。
考点：考查σ键和π键的有关判断
8．下列说法中不正确的是 （ ）
A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．N－O键的极性比C－O键的极性小 C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【答案】D
- 3 - / 9
3
12122-
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高考化学复习专题分子结构与性质
