高一化学第二学期期中考试试卷答题卷
第二卷 （共40分）
（请将答案直接填写在第二卷上）
二、实验题（本题1小题，8分）
31．（8分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。
A B C D
(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。 三、填空题（本题包括3小题，共24分）
32．（5分）物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键。（填．序号） ．．
（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）电解熔融NaCl制Na ，（4）H2S分解生成S和H2 ，（5）碘升华 。
33．（11分）A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。 ．．．．．(2) 写出物质B、F、G的化学式：B ，F ，G 。
(3)用文字表述如何用实验加以证明G是离子化合物还是共价化合物： 。 (4) 写出反应①、④的化学方程式：
反应①： 。 反应④： 。 34.（8分） ⑴今有2H2+O2 =2H2O反应，构成燃料电池。
则负极通的应是 ，正极通的应是 。
(2)1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：
①负极： ②正极：
. .
四、计算题（本题包括1小题，8分）
35．(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A + 3B == == 2C 。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：（8分） (1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。
答案
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1 D 2 B 3 A 4 B 5 C 6 D 7 A 8 C 9 10 11 12 13 14 15 B B C C A C B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C A A B B D B D D D B B C D 二、实验题（本题1小题，8分）
31、（1）B 烧杯、漏斗、玻璃棒（各2分）
⑵AgNO3溶液 稀HNO3 （各1分）取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（2分） 三、填空题（本题包括3小题，共24分）
32．（5分）（1）① （2）① （3）③ （4）② （5）① （各1分） 33．（11分）Fe （2分）⑵Fe3O4 Fe(OH)3 Al2O3 （各1分） (3)看其熔融状态是否导电（2分）
（4）8Al＋3Fe3O4 ＝ 4Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（各2分） 34. (1)氢气，氧气。（2）① Al-3e=Al
3+
高温
②2H2O+O2+4e=4OH
-
四、计算题（本题包括1小题，8分）
35．（8分）（1）△C(B)变 =0.9 mol·L-1 △C(C)变 = 0.6mol·L-1 2min 末B的浓度为 1.6mol·L-1 – 0.9mol·L-1 = 0.7mol·L-1 2min 末C的浓度为0.6mol·L-1
0.9mol?L?1?0.45mol(L?min)?1 (2) V(B)?2min0.6mol?L?1V(C)??0.3mol(L?min)?1
2min
2018-2019学年高一化学第二学期期中考试试卷
