高一化学第二学期期中考试试卷
本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14
第一卷 （共60分）
（请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同种物质
B．同分异构体
C．同位素
D．同素异形体
2．下列气态氢化物中最不稳定的是
A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3．属同分异构体的是
A．正丁烷与异丁烷 B．16O与18O C．红磷与白磷 D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是
A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A．外界条件不能改变平衡 C．各组分的含量不随时间而变化
B．正、逆反应速率相等 D．是动态平衡
－
6．下列物质属于电解质的是
8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1 B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1 D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1
9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
10．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是
A．Cl2 + H2O B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
C．2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O ==== Ca(OH)2
11．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④
Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 12．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜 C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁
D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 13．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一
段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl
14．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成
浑浊的难溶物主要是 A．碳酸镁
B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
通电
HCl + HClO
15．国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”
的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如Na位于第1列，稀有气体元A．第1列全为金属元素 B．Al位于第13列 C．第15列的元素形成的化合物种类最多 D．原子最外层电子数为2的元素都位于第2列
16．共价键、离子键、金属键（金属离子与自由电子间的作用）、分子间作用力都是粒子间的
作用力，含有以上两种作用力的晶体是 A．SiO2 B．CO2 C．NaCl D．Na 17．下列物质熔沸点高低比较正确的是
A．SiO2＜CO2 B．I2＜Br2 C．Na＜NaCl D．NaCl＜HCl
素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是
18．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Cl-、Na+、CO32-、K+ B．Na+、NH4+、Cu2+、NO3- C．Na+、K+、I-、Al3+ D．Ba2+、Fe3+、Cl-、AlO2-
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- ==== AlO2-+ 2H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ ==== CO2↑+ H2O
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2 ==== CaCO3↓＋2HClO D．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH- ==== H2O
20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、
H3ZO4，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HX＜H2Y＜H3Z D.元素的最高正价由大到小的顺序为：X＜Y＜Z
21．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，
不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
22．哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 23．现有如下各说法：
①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素A．①②⑤正确 B．都不正确
＋
－
充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
异形体在一定条件下的转化为物理变化。上述各种说法正确的是
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
24．在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正
确的是
A．2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol B．H2O(g)= H2(g)+C．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol D．H2(g)+
1O2(g)；△H=－484kJ/mol 21 O2(g)= H2O(g)； △H=－242kJ/mol 2
25．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将
a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c 26．下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2在高温下与C化合生成CO C．2H2O = 2H2+O2 D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
27．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热
量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol1 B、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·molC、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol28．下列数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中错误的是 Na2O 920 BCl3 -107 NaCl 801 Al2O3 2073 AlF3 1291 CO2 -57 AlCl3 190 SiO2 1723 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
－1 －1 －1 －
D、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol
A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
29．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的
特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为： Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH 降低 30．下列各装置中都盛有0.1 mol·L1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由
快到慢的顺序是
① ② ③ ④
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
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2024-2024学年高一化学第二学期期中考试试卷
