盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题
一、单选题
1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）
A. B.
C. O=C=O D.
2.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.根据Ksp(CaCO3) C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强 D.已知反应:3H2(g)+WO3(s) W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的ΔS<0 3.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 Ka HClO4 1.6×105 －H2SO4 6.3×109 －HCl 1.6×109 －HNO3 4.2×10－10 下列说法中不正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 ?C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H＋SO24 ＋ D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 4.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表: H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 HClO K=2.95×10-8 下列说法正确的是( ) A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强 2??2? ?SO2?H2O?2HCO3?SO3B.Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO32?C.NaClO溶液中通入少量CO2: 2ClO??CO2?H2O?2HClO?CO3 D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度 5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A c?OHc?H?????1溶液 ?、Fe2+、NO3不能大量共存， ?3Fe2++4H?+NO3=Al3+、Cl? ?K?、NH?4、Cl、3Fe3++NO?+2H2O 由水电离出B c?H???1?103+?13mol?L ?1能大量共存 AlO ?2C 含有大量Al的溶液 Na?、NH?4、SO、Cl 2?4?能大量共存 不能大量共存， D 通入少量SO2气体 K?、Na?、?ClO?、SO24 2ClO?+SO2+H2O 2?2HClO+SO3 A.A B.B C.C D.D 6.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L － －1 CH3COOH溶液中逐 滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是( ) A．a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103mol·L1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 c(CH3COO?)c(H?)D．b、c点表示的溶液中均等于K c(CH3COOH)－ ＋ － － － 7.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) +-2--1A.向0.10mol?LNH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)?c(HCO3)?c(CO3) -1++2-B.向0.10mol?LNaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)?c(NH4)?c(SO3) -1+2--C.0.10mol?LNa2SO3溶液通入SO2:c(Na)?2[c(SO3)?c(HSO3)?c(H2SO3)] -1+-D.0.10mol?LCH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)?c(CH3COOH)?c(Cl) 8.用酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表: ① 待测液 20mL NaOH溶液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积 V1 mL V2 mL V3 mL ② ③ 20mL NaOH溶液+10mL H2O 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 则该新制NaOH溶液的浓度c为( ) A.C. 0.01??V1?V2?V3?3?200.01??V1?V3?2?20mol?L-1 B.D. 0.01??V1?V2?2?20mol?L-1 mol?L-1 0.01?V1mol?L-1 209.用银量法可以测定溶液中卤素离子的浓度。用0. 100 0 molgL-1AgNO3标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.1000 molgL-1的NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液的曲线如图所示，pX= -lg C(X-)(X-表示卤素离子），几 种难溶物的如表所示，下列说法正确的是( ) A.曲线a表示滴定NaI溶液的曲线 B.K2CrO4和NH4SCN均可作为用银量法测定Cl?浓度的指示剂 C.若AgNO3标准溶液浓度为0.1500 mol molgL?1，滴定曲线将会向右移动 D.若升高温度，滴定曲线突跃范围将会变大 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 A 实验操作 将一小块金属钠置于坩埚里内加热 B 将SO2通入硝酸钡溶液 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加硫酸铜溶液和NaCl溶液 D 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸 A.A B.B C.C. D.D 溶液颜色加深 Fe2?的水解平衡受外实验现象 钠块先熔化小球，再燃焼 产生白色沉淀 实验结论 钠的熔点比钠的着火点低 SO2与可溶性钡盐均能发生白色沉淀 均有固体析出 蛋白质均发生变性 界因素影响 11.根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A.图甲表示.N2(g)＋3H2(g)变 B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b表示水与钠的反应 2?C.图丙表示25℃时水溶液中H2C2O4、HC2O?4、C2O4的物质的量分数随pH的分布，说明H2C2O4 2NH3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓 的Ka1＝1×10 －4.2 ＋ ?D.图丁表示25℃时BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c(SO24)的关系曲线，说明 Ksp(BaSO4)＝1×10 －10 二、多选题 12.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4 )=5.4×10-2,Ka2 (H2C2O4) =5.4×10-5,设H2C2O4溶液中 2-c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O-4) +c(C2O4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) 2-A.0.1000mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O4)+c(OH-)-c(H2C2O4) 2-B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O4)>c(H+) 2-C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O4)?c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O-4) 13.常温下, Ka?HCOOH?=1.77?10-4,Ka?CH3COOH??1.75?10?5,Kb?NH3?H2O??1.76?10?5,下列 说法正确的是( ) A.浓度均为0.1mol?L?1的HCOONa和NH4CI溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分別滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2mol?LHCOOH与0.1mol?LNaOH等体积混合后的溶液中: ?1?1c?HCOO-?+c?OH-??c?HCOOH?+c?H+? ?1D.0.2mol?LCH3COONa与0.1mol?L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH?7)cCH3COO-?cCl-?c?CH3COOH??cH+ 三、填空题 14.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 ?????? 完成下列填空: （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 。 、 （2）离子交换膜的作用为： （3）精制饱和食盐水从图中 中 位置补充，氢氧化钠溶液从图 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”） （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。 写出该反应的化学方程式。 （5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 。 0.1 mol/L Na2SO3溶液的
盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题(附答案)
