2.1.1 物质的分类
物质
非金属单质（C、Si、H2）
单质
金属单质（Fe、Cu）
氧化物
碱性氧化物（CaO、Na2O） 酸性氧化物（CO2、SO2、SO3）
纯净物
其他氧化物（NO、CO、NO2、Al2O3） 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、
HBr、HI、HClO4 弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH
强碱： KOH、NaOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等 正盐：NaCl、K2CO3
酸式盐：KHCO3、NaHSO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
活泼性（还原性）降低
酸
化合物 浊液（>100 nm）
碱
混合物
溶液（< 1 nm）
（NH4+/金属离子+ OH-） （ H+ + 酸根离子）
胶体（1~100 nm） 盐
金属活动顺序表：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（NH4+/金属离子+ 酸根离子）
2.1.2分散系及其分类
1、分类：
（1）按照分散系组成部分的状态分类
以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合;
（2）按照分散质粒子大小分类
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2、常见胶体：Fe(OH)3胶体（胶粒带正电），硅酸H2SiO3胶体（胶粒带负电），蛋白质溶液（如豆浆、牛奶）， 淀粉溶液，鸡蛋清、血液、有尘埃的空气。
3、胶体的本质特征：
胶体粒子直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，故可以通过渗析法来提纯胶体。
4、鉴别胶体和溶液的方法：丁达尔效应（用一束光或激光照射胶体，可以观察到一条“光亮”的通路） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 生活中常见的丁达尔效应：清晨树林中的光柱（晨曦），灯光照射观察到的灯柱，雨后彩虹?
5、Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，
得到的分散系即为Fe(OH)3胶体 。
反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 6、胶体的性质（介稳性）
（1）布朗运动：微小粒子表现出不停地、无规则运动 （2）电泳：胶体粒子带电
应用：①通电后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极颜色加深；
②静电除尘；
③胶体稳定存在主要原因。
（3）聚沉（物理 变化）：加入电解质溶液或加入带相反电荷的胶体粒子或加热
应用：①卤水点豆腐，果冻；墨水不能混用； ②工业制肥皂；
③江河入海口沙洲的形成。
2.2.1电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
常见电解质：①酸； ②碱；
③盐；
④金属氧化物； ⑤水 H2O
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
常见非电解质：①大多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；
②部分有机化合物，如蔗糖、乙醇（酒精）等； ③部分非金属氢化物，如CH4、NH3等。
2.2.2电离方程式
1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
3、盐：电离时能生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。 【重点】
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42-
熔融 +
在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 Na+HSO4-,
（2） NaHCO3在水溶液中和熔融状态下的电离：NaHCO3 Na++HCO3-
自律者自由-------高一化学组 4、影响电解质溶液的导电能力的因素
（1）与溶液中离子浓度有关。一般来说，离子浓度越大，导电能力越强。
（2）与溶液中离子所带电荷有关。一般来说，离子所带电荷越多，导电能力越强。
2.2.3离子反应
1、离子反应只能在 水溶液中进行。 2、离子反应一定有 电解质参与。
3、离子反应的本质是离子浓度的改变。
4、书写步骤：
（1）能拆：易溶易电离的物质。
①强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 【特殊：Ca(OH)2 清拆浊不拆】 ③易溶盐：钾钠铵硝溶（K+、Na+、NH4+、NO3-）
（2）不能拆：单质、气体、氧化物、难溶易电离的物质（包括某些酸式根离子，如HCO3-）
目前学过的沉淀
碳酸钡 BaCO3 ——白色沉淀 碳酸钙CaCO3 ——白色沉淀 碳酸银Ag2CO3 ——白色沉淀
硫酸钡 BaSO4 ——白色沉淀 硫酸钙CaSO4 ——白色沉淀 硫酸银Ag2SO4 ——白色沉淀 氯化银 AgCl ——白色沉淀 溴化银AgBr——浅黄色沉淀 碘化银AgI——黄色沉淀
氢氧化铁Fe(OH)3——红褐色沉淀 氢氧化铜Cu(OH)2——蓝色沉淀 氢氧化镁Mg(OH)2——白色沉淀 氢氧化铝Al(OH)3——白色沉淀
2.2.4离子共存
1、离子间不能大量共存的条件：产生气体，生成沉淀或难电离的物质。 （1）产生气体：如H+与 CO32- 、HCO3- 等不能大量共存。 （2）生成沉淀：（沉淀如上）
（3）生成难电离（弱酸、弱碱等）的物质：如H+与OH-生成水；NH4+与OH-生成NH3·H2O。 2、注意离子共存的隐含条件
（1）颜色：蓝色Cu2+、浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、紫红色 （2）酸性溶液（溶液中有H+）：pH<7的溶液；使石蕊变红的溶液；加Fe、Zn、Mg等冒出H2的溶液。 （3）碱性溶液（溶液中有OH-）：pH>7的溶液；使石蕊变蓝的溶液；使酚酞变红的溶液。
【注意】弱酸酸式根与H+和OH-都不能大量共存（如HCO3-与H+和OH-都不能大量共存）
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高中化学人教版必修一第二章知识点总结
